les lipides

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oléine
  1.  
  2. Donner la formule semi-développée de l'oléine.
  3. Entourer et nommer les fonctions organiques présentes dans la molécule d'oléine.
  4. Déduire la formule brute de l'oléine.
  5. Calculer la masse molaire moléculaire de l'oléine.
  6. Situer dans la classification des lipides l'oléine.
  7. Ecrire l'équation-bilan du métabolisme de l'oléine. Nommer les réactifs.
  8. Entourer et nommer les fonctions organiques présentes dans les molécules de réactifs. 

    Masse molaire atomique en g/mol : C=12 ; O=16 ;H=1 ;I=127 ;K=39

    Formule semi-développée de l'acide oléique : CH3 - (CH2)7 - CH=CH - (CH2)7 - COOH

corrigé

classification des lipides :

hydrosoluble et liposoluble

oxydation en b du carbone de l'ester

 

 
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saponification
 

On désire fabriquer un savon à partir d'oléine et d'une solution d'hydroxyde de potassium.

  1. Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
  2. Nommer le savon. Nommer ce type de réaction.
  3. Calculer la masse de savon obtenu à partir de 221 g de lipides si la réaction a un rendement de 0,65.
  4. Donner l'intérêt de la phase de relargage.
  5. Indiquer les parties hydrophile et hydrophobe de la molécule de savon.
  6. Expliquer le pouvoir nettoyant du savon sur les taches de graisse
corrigé

masse molaire du savon C18 H33 O2 K : 320 g/mol

Qté de matière d'oléine : 221 /884 = 0,25 mol

Qté de matière de savon : 3*0,25 = 0,75 mol

masse théorique de savon : 0,75 *320 = 240 g

en tenant compte du rendement : 240 *0,65 = 156 g

relargage :

le savon est insoluble dans l'eau salée; cela permet de séparer le savon du glycérol et de la solution de potasse en excès.

pouvoir nettoyant :

Le groupe carboxylate -COO- , s'entoure facilement de molécule d'eau ; il constitue la partie hydrophile du savon.

La longue chaine carbonée a une grande affinité pour les graisses; elle constitue la partie lipophile (hydrophobe) du savon.

Par son extrémité lipophile le savon fixe les graisses, et par son extrémité hydrophile il les solubilise.
3

indice d'iode
 
  1. Calculer l'indice d'iode de l'oléine.
corrigé

 

L'indice d'iode permet de connaître le degré d'insaturation (présence de liaison double C=C).

c'est la masse de diiode fixée par 100 g de produit

trois liaisons doubles C=C dans l'oléine peuvent fixées 3 molécules de diiode.

1 mole d'oléine (884 g) fixe 3 moles de diiode soit 3 *(127*2) = 762 g

indice d'iode : 762/884*100= 86

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