Sécurité, préparer une solution, chromatographie
concours aide technique labo (chimie)


exercice 1

dosage acide base et dilution

On dispose d'un produit détartrant pour WC ,le fabricant a indiqué:

  1. Attention contient 4,75% d'acide chlorhydrique .irritant pour les yeux et la peau.Ne pas laisser à la portée des enfants .Eviter le contact avec la peau ou les yeux...
  2. Quelle précaution doit on prendre pour manipuler ce produit ?
  3. On dilue 10 fois la solution commerciale afin d'obtenir 100 mL de solution de concentration Ca=0,1 molL-1. Quel matériel faut-il utiliser ?
  4. On dose 10 mL de la solution diluée par une solution d'hydroxyde de sodium à 0,1 molL-1

    l'indicateur coloré utilisé change de teinte pour un volume Vb=13,1 mL. Quelle est la concentration initiale de la solution commerciale ?

  5. Le fabricant a t-il bien annoté son étiquette. H=1 ; Cl =35,5 gmol-1.

    densité de la solution commerciale = 1 ; volume 1L

..

corrigé


précautions à prendre : gants et lunettes

dilution : prélever un volume V=10 mL de la solution mère à la pipette, puis placer dans une fiole jaugée de 100 mL , compléter à l'eau distilée.

dosage acide base : à l'équivalence CaVa=CbVb

Ca=0,1*13,1/10 = 0,131 molL-1.

la solution commerciale est 10 fois plus concentrée : 1,31 mol L-1.


densité= 1 signifie : la masse de 1 L de solution est 1000g

masse d'acide pur dans la solution du commerce : 1000*4,75/100= 47,5 g

Qté de matière d'acide en mol : 47,5 / (1+35,5) = 1,3 mol L-1.

étiquette exacte


exercice2

oxydo réduction ou acide base

On dose le composé chimique I avec le composé chimique II , indiquer dans le tableau suivant s'il s'agit d' un dosage d'oxydo-réduction ou acido-basique et noter l'indicateur de fin de réaction à employer si nécessaire

  1. composé chimique I
    composé chimique II
    type de dosage
    indicateur de fin de réaction
    K+ OH-
    HCOOH

    MnO4- + H+
    Fe 2+

    I -
    S2O3 2-

    NH3
    H3O + Cl -


corrigé


composé chimique I
composé chimique II
type de dosage
indicateur de fin de réaction
K+ OH-
HCOOH
acido basique
phénolphtaleine
MnO4- + H+
Fe 2+
oxydo réduction
MnO4-
I -
S2O3 2-
oxydo réduction
empois d'amidon
NH3
H3O + Cl -
acido basique
hélianthine ou le BBT


exercice 3

A propos des degrés

Compléter le texte suivant, en ajoutant le nom du " degré " évoqué et à la suite la définition correspondante :

  1. Une eau de Javel à 12° c'est : ......................................................
  2. Un vinaigre à 6° c'est :...............................................................
  3. Un lait à 15° c'est : ..................................................................................

..

corrigé


Une eau de Javel à 12° chlorométrique :c'est le nombre de litres de dichlore mesurés à 0°C sous la pression atmosphérique normale que donne l'acidification complète d'un litre d'eau de Javel selon : Cl- + ClO- + 2H+ donnent Cl2 + H2O .‚
Un vinaigre à 6° d'acidité c'est la masse en grammes d'acide éthanoïque pur contenu dans 100 g de vinaigre.
Un lait à 15° Dornic c'est : 1,5 g d'acide lactique par litre de lait.


exercice 4

préparer une solution d'eau oxygénée

Pour préparer une séance de TP de cinétique chimique le professeur a besoin d'une solution d'eau oxygénée à 0,85 molL-1. Vous devez préparer cette solution à partir d'une solution commerciale à 110 volumes.

La concentration de H2O2 exprimée en volume est le nombre de litres de dioxygène gazeux à 0°C et 1 atm donné pour un litre de solution de H2O2 à 20°C suivant la réaction de dismutation :

H2O2 (liquide) donne H2O (liquide) + 0,5 O2 (gaz)

Volume molaire moléculaire : 22,4 Lmol-1.

  1. Quel volume de solution commerciale faut-il introduire dans une fiole jaugée de 0,5L
  2. Citez deux domaines d'utilisation de l'eau oxygénée :

.

corrigé


H2O2 (liquide) donne H2O (liquide) + 0,5 O2 (gaz)

Qté de matière O2 libérée par H2O2 à 110 volumes :110/22,4 = 4,91 mol de O2.

à partir d'une mole d'eau oxygénée on obtient 0,5 mol de dioxygène (coef équation)

à partir de 9,82 mol d'eau oxygénée on obtient 4,91 mol de dioxygène


dilution

volume pipette (L)*concentration sol mère(molL-1)=volume fiole(L)*concentration finale

9,82 V = 0,5*0,85 ; V= 43 mL


antiseptique, blanchiment du papier, des textiles, traitement des eaux et effluents..

exercice 5

nomenclature et formules

Soit la réaction suivante :

acide propanoïque + butan-1-ol donnant propanoate de butyle + eau
  1. Entourer dans la liste suivante le nom de cette réaction :

Estérification Saponification Hydrolyse Redox

  1. Compléter le tableau suivant en donnant le nom ou la formule manquante
    butan-1-ol

    acide propanoïque

    CH3COCH3

    CH3CONH2

..

corrigé


esterification limitée par la réaction inverse, l'hydrolyse de l'ester.

butan-1-ol
acétone ou propanone
acide propanoïque
éthanamide
CH3CH2CH2CH2OH
CH3COCH3
CH3CH2COOH
CH3CONH2


exercice 6

qualité d'une eau

 Le titre alcalimétrique complet TAC d'une eau c'est le volume d'acide à 0,02 molL-1 d'ions H30+ nécessaire pour doser 100 mL d'eau en présence de BCR : vert de bromocrésol - rhodamine.

  1. Compléter le texte suivant en donnant les noms de la verrerie utilisée pour le mode opératoire :

On mesure exactement 50 mL d'eau " X " avec une ........

On ajoute quelques gouttes de BCR.

On dose avec une solution d'acide chlorhydrique à 0,02 molL-1 contenue dans .........

  1. On note le volume équivalent au virage de l'indicateur et on obtient les résultats suivants :

    eau du robinet
    Volvic
    Evian
    Volume équivalent mL
    2,5
    3
    15
    TAC

.

corrigé


On mesure exactement 50 mL d'eau " X " avec une fiole jaugée

On ajoute quelques gouttes de BCR.

On dose avec une solution d'acide chlorhydrique à 0,02 molL-1 contenue dans une burette graduée

eau du robinet
Volvic
Evian
Volume équivalent mL
2,5
3
15
TAC
5
6
30
le volume équivalent doit être multiplié par 2 , car on a dosé seulement 50 mL d'eau alors que TAC correspond au dosage de 100 mL d'eau.


exercice 7

sécurité des produits

  1. A - Sur les étiquettes des flacons on peut lire

    ACETONE ( propanone ) R : 11 ;S : 9-16-23-33 ; C ; F.

ACIDE PHOSPHORIQUE R : 34 ;S : 26-45 ; C ; F.

  1. Donner la signification des symboles et indications de danger.
  2. Pour l'emploi d'une substance comburante, vous devez :
  • Éviter tout contact avec la peau et les yeux Vrai Faux
  • Éviter tout contact avec les matières combustibles Vrai Faux
  • Éviter les chocs, les flammes et les étincelles Vrai Faux
  1. Entourer la (ou les ) réponses qui vous paraissent correctes.
  2. Remplacer chacun des solvants toxiques du tableau par l'un des solvants de remplacement suivants présentant une toxicité moindre : dichlorométhane, éthanol, toluène, cyclohexane.
    benzène
    chloroforme
    hexane
    méthanol

.

corrigé


R : risques S : prudence F : facilement inflammable C : corrosif
Pour l'emploi d'une substance comburante, vous devez :
  1. Éviter tout contact avec la peau et les yeux Faux

    Éviter tout contact avec les matières combustibles Vrai

Éviter les chocs, les flammes et les étincelles Faux
benzène
chloroforme
hexane
méthanol
Toluène ou cyclohexane
dichlorométhane
cyclohexane
éthanol


exercice 8

Chromatographie sur couche mince CCM

  1. Le sirop de menthe contient deux colorants :

    La tartrazine (E 102) et le bleu patenté (E 13 1) . Après avoir extrait les deux colorants du sirop, vous voulez les séparer en utilisant la technique de la C.C. M.

  2. Indiquer par une croix dans la liste ci - dessous le matériel nécessaire.

    plaque pour chromato ; pipette pasteur; réfrigérant; éprouvette graduée; éluant; colorant jaune E 102; bécher; colorant bleu E 131; papier étirable; agitateur magnétique.

    Comment procédez - vous pour réaliser la chromatographie ?

    Indiquer les positions des différentes taches à la fin de l'expérience.

..

corrigé


plaque pour chromato ; pipette pasteur; éluant; colorant jaune E 102; bécher; colorant bleu E 131; bécher et couvercle.
placer l'éluant dans le bécher ( hauteur 5 mm), mettre un couvercle.

sur la plaque CCM, tracer 2 traits au crayon de papier à 7 ou 8 mm des extrémités

sur le trait inférieur faire les dépots (pipette pasteur), sirop à analyser et colorants purs

placer dans le bécher, fermer, retirer dés que l'éluant atteint le trait supérieur.


exercice 9

estérification

  1. Dans la liste ci - dessous, indiquer par une croix les réactifs nécessaires pour réaliser une estérification.

    Propanone; acide éthanoïque; propan -1 -ol; ammoniac; propanal; éthylamine; propanoate d'éthyle; soude.

  2. Donner les formules semi - développées planes des réactifs choisis
  3. Donner la formule semi - développée plane et le nom de l'ester obtenu.

.

corrigé


acide éthanoïque; propan -1 -ol;


exercice 10

vrai ou faux et des unités

  1. Compléter en indiquant si les affirmations sont vraies (V) ou fausses (F).
  • l'hélianthine est un indicateur coloré d'oxydo - réduction
  • le nitrate d'ammonium est un engrais
  • l'empois d'amidon donne une couleur bleue foncée en présence d'ions iodure ( I- )
  • la phénolphtaléme est incolore en milieu acide
  • une solution de permanganate de potassium est violette
  • les aldéhydes et les cétones donnent un précipité jaune orangé avec la D.N.P.H.
  1. Compléter l'unité ou la grandeur correspondante dans le tableau suivant :

    g/L

    mol/L

    pression

    température absolue

..

corrigé


  • l'hélianthine est un indicateur coloré d'oxydo - réduction faux acide base
  • le nitrate d'ammonium est un engrais vrai
  • l'empois d'amidon donne une couleur bleue foncée en présence d'ions iodure ( I- )vrai
  • la phénolphtaléme est incolore en milieu acide vrai rose en milieu basique
  • une solution de permanganate de potassium est violette vrai
  • les aldéhydes et les cétones donnent un précipité jaune orangé avec la D.N.P.H. vrai

g/L
pascal
mol/L
kelvin K
concentration massique volumique
pression
concentration molaire volumique
température absolue


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