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chaudière et gaz naturel

Une chaudière est alimentée en gaz naturel ( 100% de méthane CH4) . Le débit massique du gaz à l'arrivée est 1,6 kg h-1. L'air contient en volume 20% de O2; C=12; H=1 ; O=16 gmol-1; volume molaire 22,4 L mol-1. Écrire l'équation bilan de la combustion complète du méthane. La chaudière fonctionne 1 heure, calculer : la quantité de matière de méthane (moles) la masse et le volume de dioxygène nécessaire le volume d'air Le local est mal aéré, l'air n'est pas renouvelé. La combustion du gaz naturelle est incomplète. Quel gaz incolore et inodore peut-il se former ? Quel danger pressent-il ? corrigé CH4 + 2 O2 --> CO2+ 2 H2O Qté de matière méthane (mol) masse (gramme) / masse molaire (gmol-1) masse molaire : 12+ 4=16 g mol-1. masse 1,6 kg = 1600 g 1600/16 = 100 mol. dioxygène Deux moles de dioxygène réagissent avec 1 mole de méthane 2*100 = 200 mol masse molaire O2 : 16*2=32 g mol-1. masse dioxygène : 200*32 =6,4 kg volume dioxygène : 200*22,4 =4,480 m3. volume d'air l'air contient en volume : 1 L dioxygène pour 5 L d'air (et 4 L diastole) 4,48*5= 22,4 m3 formation de monoxyde de carbone CO, incolore, inodore. Il bloque les échanges du dioxygène de l'air avec le sang et provoque l'asphyxie. retour - menu