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oxydo réduction |
A un volume V1=25mL d'une solution de sulfate de fer II C1=0,10 mol/L, on ajoute sous la hotte aspirante un volume V2=5 mL d'une solution aqueuse contenant des ions nitrate dont on veut déterminer la concentration volumique molaire C2. On observe la formation d'un dégagement gazeux au sein de la solution ainsi obtenue; le gaz se décolore en brun roux en s'échappant de la phase liquide. Lorsque le dégagement gazeux peut-être considéré comme achevé, on titre la solution avec une solution de permanganate de potassium C3=0,050 mol/L . La teinte rose apparaît pour un volume versé V3=6,5mL.
corrigé |
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réduction des ions nitrate NO3- + 3e- + 4H+ donne NO + 2H2O oxydation des ions fer II 3Fe2+ donne 3Fe3+ + 3e- dans le bilan les électrons n'apparaissent pas: au fur et à mesure qu'ils sont libérés par l'oxydation ils sont consommés par la réduction 3Fe2+ + NO3- + 4H+ donne 3Fe3+ + NO + 2H2O gaz brun roux : le gaz NO incolore s'oxyde à l'air libre en NO2 roux et toxique quantité de matière (mol ) = volume (L) fois concentration (mol/L) ion nitrate : C2V2 mol 3C2V2 mol ion fer II d'après les coefficients de l'équation.
2ème réaction :oxydation des ions Fe2+ restants par les ions MnO4-. réduction des ions permanganate MnO4- + 5e- + 8H+ donne Mn2+ + 4H2O oxydation des ions fer II 3Fe2+ donne 3Fe3+ + 3e- dans le bilan les électrons n'apparaissent pas: MnO4- + 5Fe2++8H+ donne Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ quantité de matière (mol ) = volume (L) fois concentration (mol/L) C3V3 mol ion permanganate 5C3V3 mol d'ion fer II d'après les coefficients de l'équation calcul de C2 C1V1 mol d'ion Fe2+ d'après le texte C1V1 = 3 C2V2 + 5C3V3 0,1*25 = 3*5*C2 +5 *0,05*6,5 C2 = 0 ,0583 mol /L
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