Aurelie mai 2001

acide malique

 
1

formule brute

% massique

Le jus de pomme contient de l'acide malique. Ce compose est constitué des seuls elements suivants : carbone, hydrogène et oxygène. La combustion complète d'une masse m=1,34g d'acide malique donne une masse m1 = 1,76g de dioxyde de carbone et une masse m2=0,54g d'eau.

  1. Determiner les pourcentages de carbone, d'hydrogène et d'oxygène que contient l'acide malique. En deduire sa formule brute sachant que la masse molaire de ce composé est M=134g.mol-1.
  2. L'acide malique contient deux fonctions acides. On verse quelques gouttes de bleu de bromothymol dans une solution d'acide malique. Qu'observe-t- on?
  3. L'oxydation ménagée de l'acide malique conduit à un composé qui donne un précipité jaune avec 2,4-DNPH. Donner une conclusion résultant de cette observation.
  4. Ecrire la formule semi développée de l'acide malique.
corrigé

formule brute CxHyOz

masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone

1,76 *12/44 = 0,48 g de carbone dans 1,34 g

soit 0,48*100/1,34 = 35,82 % C

masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d'hydrogène

0,54 * 2 /18 = 0,06 g H dans 1,34 g

soit 0,06*100/1.34 = 4,47 % H

la somme des 3 pourcentages est égale à 100

100-4,47 - 35,82 =59,7 % oxygène

masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 134

% de carbone : 12x / 134 *100 = 35,82 d'où x = 4.

% d'hydrogène : y /134 *100 = 4,47 d'où y = 6.

% d'oxygène : 16z /134*100= 59,7 d'où z = 5 .

C4H6O5

les deux fonctions acides carboxyliques sont en bout de chaine

HOOC-CH2-CHOH- COOH

couleur jaune de l'indicateur coloré en milieu acide

oxydation se l'alcool secondaire en cétone

HOOC-CH2-CO- COOH 

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