Aurelie janvier 2001

10 g de fer en poudre dans une solution de nitrate de plomb

 
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oxydo réduction
  1. On ajoute 10g de poudre de fer dans une solution de 50 mL de nitrate de plomb. Après avoir agité et filtré, on obtient 12,05g d'une poudre composée de fer et de plomb.

    Quelle était la concentration de la solution de nitrate de plomb?

 

Pb=207 ; Fe=56 g mol-1.

 

corrigé

fer réducteur le plus fort

Fe donne Fe2+ + 2e-

Pb2+ oxydant le plus fort

Pb2+ + 2e- donne Pb métal

Fe + Pb2+ donne Fe2+ + Pb

il reste du fer à la fin : le fer est en excès, les ions Pb2+ en défaut

on appelle x (mol / L) la concentration de Pb2+

quantités de matière en mol

50 mL =0,05 L

0,05 x mol d'ion Pb2+ donne 0,05 x mol de plomb métal

soit 0,05 x fois 207 = 10,35 x g de plomb

0,05 x mol de fer métal disparaît soit 0,05 x fois 56 = 2,8 x g de fer

il reste 10 - 2,8 x g de fer

masse finale du mélange = masse fer + masse plomb

10-2,8 x + 10,35 x = 12,05

7,55 x = 2,05

d'où x = 0,271 mol /L.

 

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