Les activités humaines ont augmenté de manière considérable les concentrations en oxydes d'azote ( NO₂) et dioxyde de soufre (SO₂) dans l'atmosphère. Sous l'action de radicaux très réactifs, ces oxydes se transforment en acide nitrique et acide sulfurique qui retombent sous forme de pluies acides.

Données : potentiel redox en volts: MnO₄^- / Mn²⁺ 1,51 V et SO₄^2- / SO₂ : 0,17 V

1. Indiquer deux activités humaines qui contribuent à ces rejets.
2. Expliquer sur un exemple le danger des pluies acides.
3. On dose un effluent gazeux issu d'une cheminée industrielle et contenant du SO₂ avant traitement pout rejet à l'air libre. Pour cela on fait barboter un m³ de gaz dans 250 mL d'eau distillée pour dissoudre tous les gaz solubles dans l'eau. La solution obtenue est transferée dans un erlenmeyer puis dosée par une solution de permanganate de potassium de concentration 10^-3 mol/L. Le volume ajouté à l'équivalence est 18,8 mL. Retrouver l'équation bilan du dosage à partir des demi équations électroniques.
   MnO₄^- + 2,5 SO₂ + H₂O donne Mn²⁺ + 2,5 SO₄^2- + 2H⁺.
4. A l'équivalence quelle est parmi les 3 relations ci dessous celle qui est vérifiée?
   n SO₂ = n MnO₄^- ; 5n SO₂ = 2n MnO₄^- ; 2n SO₂ = 5n MnO₄^- ;
5. Quelle est la couleur de la solution dans l'erlenmeyer avant équivalence; après équivalence.
6. Calculer la quantité de matière d'ion permanganate ajoutés pour atteindre l'équivalence.
7. Calculer la quantité de matière de dioxyde de soufre dosé.
8. En déduire la masse de ce gaz contenue dans l'effluent dosé. (S=32 ; O=16 g/mol).
9. La norme recommandée par l'O.M.S est 50 mg /m³. Ce gaz devra t-il être épuré?