rendement

But: comparer plusieurs méthodes de préparation de l'éthanoate de pentyle. Acide éthanoique + pentan-1-ol ou bien chlorure d'éthanoyle + pentan-1-ol. Dans les 2 cas le mélange est équimolaire.

1. Ecrire les équations des 2 réactions envisagées.
2. En utilisant les données, déterminer les volumes V₁ et V₂ d'acide et de chlorure pour réaliser un mélange équimolaire avec 50 mL d'alcool.

   	densité	température d'ébullition	masse molaire g/mol
   pentan-1-ol	0,81	118	88
   acide éthanoïque	1,05	117,9	60
   chlorure d'éthanoyle	1,11	51	78,5
   éthanoate de pentyle	0,85	143

   première expérience: dans un ballon on introduit 50 mL d'alcool + V₁ mL d'acide éthanoique + 1 mL d'acide sulfurique concentré(H₂SO₄ ) avec précaution + quelques grains de pierre ponce. On adapte un réfrigérant à reflux et on porte à ébullition douce pendant une heure.
   Deuxième expérience: sous la hotte, on place dans un ballon, avec précaution, V₂ mL de chlorure et on verse lentement en agitant 50 mL d'alcool.
3. Comment prélève t-on les réactifs liquides mis en jeu dans les 2 expériences? Quel est le rôle de l'acide sulfurique , de la pierre ponce .Pourquoi opère t-on sous la hotte et progressivement avec le chlorure?
4. Après refroidissement, on verse le contenu de chaque ballon dans de l'eau, on agite et on verse dans une ampoule à décanter. Il y a dans chaque expérience deux couches liquides non miscibles dont l'une contient l''ester. Après traitement de la phase convenable on obtient une certaine masse d'ester 30 g ( méthode n°1) et 52 g (méthode n°2). Déterminer le rendement des 2 opérations et le comparer aux rendements théoriques.
5. En s'aidant d'un schéma représentant l'ampoule à décanter ,préciser quelle est la phase contenant l'ester.