Aurélie mars 2001


devoirs en terminale S

aspirine Inde 99

 



1

couples acide base

dilution

dosage

 

 Extrait du dictionnaire des «médicaments conseil grand public »concernant l ’Aspirine du Rhône 500. Disponible sous deux formes :– comprimé en boîtes de 30 ou de 100 comprimés,– comprimé à croquer, ambulatoire et facile à transporter.

Composition par comprimé :– acide acétylsalicylique : 500 mg,– excipient : amidon de blé, gel de silice.

Données :masses molaires atomiques :(g/mol) C=12; H=1; O=16..

L ’aspirine ou acide acétylsalicylique

Ce corps a pour formule simplifiée la formule ci-dessous.

Sa masse molaire moléculaire est de180 g/mol.

  1. Réécrire cette formule simplifiée et encadrer les groupements fonctionnels présents dans cette molécule en précisant leur nom.
  2. L ’aspirine appartient à un couple acide/base de pKa=3,5. Pour simplifier les écritures, l’acide acétylsalicylique sera écrit AH et sa base conjuguée A-. On dissout un comprimé d’aspirine 500 dans 500 mL d’eau. Calculer la concentration théorique notée C1 en de la solution ainsi obtenue.

Dosage

On veut doser 100 mL de la solution S1 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C2 =0,05 mol/L .

  1. Écrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu .Calculer la constante de cette réaction et justifier l’utilisation de cette réaction pour un dosage.
  2. La solution, à l’équivalence, est-elle acide, basique ou neutre ? Justifier la réponse.
  3. Le volume de soude versé pour obtenir l’équivalence est de 10,9 mL. On appelle Cex la concentration de la solution dosée. Comparer les valeurs de Cex et C1. Proposer une explication permettant d’expliquer la différence observée.
  4. Pourquoi faut-il pour ce dosage opérer rapidement et à froid ?

 




corrigé


concentration théorique de la solution S1 :

quantité de matière d'aspirine : 0,5 / 180 = 2,77 10-3mol

C1 = [aspirine]=2,77 10-3/0,5 =5,55 10-3mol / L

dosage :

AH+HO- donne A- + H2O

Kr = [A-] / ([AH][HO-] )= [A-] [H3O+] / ([AH][HO-][H3O+] )

Kr = 10-3,5 / 10-14 = 1010,5.

La réaction est totale ( Kr > 104 ) . Elle peut être utilisée pour un dosage.

A l'équivalence le milieu contient la base faible A- : le pH est donc supérieur à 7.

A l'équivalence CaVa=CbVb

Ca = 0,05*10,9 / 100

Cex = 5,45 10-3 mol /L

2% inférieur à la valeur théorique C1(5,56 10-3).

explication possible de cet écart de 2%:

erreur sur la concentration de la solution de soude

erreur lors de la mesure des volumes .

saponification :

la soude peut saponifier lentement l'ester à froid, plus rapidement à chaud.

en travaillant rapidement et à froid, seule la réaction acide base est à prendre en compte.




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