Extrait du dictionnaire des «médicaments conseil grand public »concernant l ’Aspirine du Rhône 500. Disponible sous deux formes :– comprimé en boîtes de 30 ou de 100 comprimés,– comprimé à croquer, ambulatoire et facile à transporter.

Composition par comprimé :– acide acétylsalicylique : 500 mg,– excipient : amidon de blé, gel de silice.

Données :masses molaires atomiques :(g/mol) C=12; H=1; O=16..

L ’aspirine ou acide acétylsalicylique

Ce corps a pour formule simplifiée la formule ci-dessous.

Sa masse molaire moléculaire est de180 g/mol.

1. Réécrire cette formule simplifiée et encadrer les groupements fonctionnels présents dans cette molécule en précisant leur nom.
2. L ’aspirine appartient à un couple acide/base de pKa=3,5. Pour simplifier les écritures, l’acide acétylsalicylique sera écrit AH et sa base conjuguée A^-. On dissout un comprimé d’aspirine 500 dans 500 mL d’eau. Calculer la concentration théorique notée C₁ en de la solution ainsi obtenue.

Dosage

On veut doser 100 mL de la solution S₁ par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C₂ =0,05 mol/L .

1. Écrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu .Calculer la constante de cette réaction et justifier l’utilisation de cette réaction pour un dosage.
2. La solution, à l’équivalence, est-elle acide, basique ou neutre ? Justifier la réponse.
3. Le volume de soude versé pour obtenir l’équivalence est de 10,9 mL. On appelle C_ex la concentration de la solution dosée. Comparer les valeurs de C_ex et C₁. Proposer une explication permettant d’expliquer la différence observée.
4. Pourquoi faut-il pour ce dosage opérer rapidement et à froid ?