L'oxydation du glucose par le diiode s'effectue à pH>7 et à pH<3 cette réaction est très lente.

Indiquer deux fonctions chimiques oxygénées différentes présentes dans cette molécule. Repérer les carbones asymètriques après avoir défini " carbone asymétrique "

On presse un citron et on filtre le jus obtenu . On verse dans le filtrat un peu d'acide phosphorique et on ajoute de l'eau distilée, afin d'obtenir 100 mL de solution notée S dont le pH est voisin de 2.

On préléve 10 mL de S que l'on place dans un erlenmeyer, on y ajoute 20 mL d'une solution aqueuse de diiode à 3,5 10^-3 molL^-1 . On laisse agir quelques minutes : on rèalise ainsi l'oxydation de l'acide ascorbique par le diiode . Le mélange garde une teinte brune..

A l'aide d'une burette, on verse dans l'erlenmeyer une solution aqueuse de thiosulfate de sodium à 5 10^-3 mol L^-1 . Quand la coloration brune commence à palir, on ajoute au contenu de l'erlenmeyer quelques gouttes d'empois d'amidon, la solution devient bleue puisqu'il reste du diiode en solution . On continue à verser la solution aqueuse de thiosulfate de sodium jusqu' à décoloration de la solution contenue dans l'erlenmeyer. Le volume ajouté est 11,2 mL.

1. Quelles sont les réactions qui peuvent se produire ?
2. Quelle est la réaction se produisant entre le diiode et le jus de citron ? Quel est le rôle de l'empois d'amidon ? Faire un schéma annoté du dosage .
3. Quel renseignement peut on dèduire du fait que le mélange rèalisé entre la solution de diiode et S garde une couleur brune.

exploitation des résultats

1. Pourquoi nomme t'on ce dosage ,dosage en retour - menu ou dosage par différence?
2. Ecrire les demi équations électroniques correspondant aux couples mis en jeu . Ecrire les deux équations bilan
3. Calculer la quantité de diiode ayant rèagi avec les ions thiosulfates et celle introduite au début de l'expérience.
4. En déduire la masse d'acide ascorbique contenue dans le jus de citron.