Aurélie mars 2001


concentration, quantité de matière, masse volumique




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1

glycérol

Une solution aqueuse S contient du glycérol C3H8O3 , liquide de masse volumique 1,26 g/mL, à la concentration de 6,89 mol/L.

  1. Quel est le volume de glycérol nécessaire à la préparation de 50 mL de la solution S?
  2. Décrire la préparation de cette solution.
corrigé

quantité de matière de glycérol contenu dans 50 mL

1L=1000 mL donc 50 mL=0,05 L

concentration (mol/L) fois volume (L) = 6,89 * 0,05= 0,3345 mol

masse de glycérol :

masse molaire : 12*3+8+3*16 = 92 g / mol

masse (g) = masse molaire (g/ mol) fois quantité de matière (mol)

92*0,3445 = 31,6g

volume de glycérol :

volume (mL) = masse (g) divisé par masse volumique (g / mL)

31,6 / 1,26 = 24,7 mL

préparation de la solution :

mesurer à l'aide d'une burette graduée un volume de 24,7 mL

placé dans une fiole jaugée de 50 mL

compléter avec de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge.

 
2

facteur de dilution

Préparation d'une échelle de teinte. On prépare différentes solutions à partir d'une solution mère S0 de concentration 0,01 mol/L. Pour cela on introduit dans des tubes à essais identiques un volume Vi de solution mère et on complète à 10 mL avec de l'eau distilée. Compléter le tableau suivant :
S1
S2
S3
S4
S5
S6
facteur dilution
1,25
1,666
2,5
...
...
...
Vi (mL)
...
...
...
2
...
volume eau (mL)
....
.....
....
....
9
...
concentration

mol / L
...
...
...
...
...
5 10-4


corrigé


facteur de dilution : nombre supérieur à un

volume final (mL) divisé par volume initial (mL)

le volume final vaut ici 10 mL

volume initial (mL) =volume final (mL) divisé par facteur dilution

concentration finale (mol/L)

concentration initiale (mol/L) divisée par facteur de dilution
S1
S2
S3
S4
S5
S6
facteur dilution
1,25
1,666
2,5
10/2 = 5
10 / 1 =10
0,01/ 5 10-4 =20
Vi (mL)
10 / 1,25 =8
10/ 1,666=6
10/ 2,5 = 4
2
10-9 = 1
10/20 =0,5
volume eau (mL)
10-8 =2
10-6 =4
10-4 =6
10-8 =2
9
10-0,5 =9,5
concentration

mol / L
0,01/1,25 =

8 10-3
0,01/1,66 =

6 10-3
0,01/2,5 =

4 10-3
0,01/5 =

2 10-3
0,01/10 =

10-3
5 10-4

3

titre en g/L

Un patient reçoit les résultats d'analyses médicales:

urée : 0,3 g/L

cholestérol: 2,95 g/L

Les valeurs de références dont il dispose sont :

urée :entre 2,5 et 8,33 mmol/L

cholestérol: entre 3,87 et 5,67 mmol/L

Doit-il consulter son médecin?

masse molaire(g/mol): urée = 60; cholestérol = 388.

corrigé


titre (g/L) = masse molaire (g/mol) fois concentration (mol/L)

ou concentration (mol/L) = titre (g/L) divisé par masse molaire (g/mol)

[ urée ] =0,3 /60 = 0,005 mol/L ou 5 mmol/L

valeur appartenant à l'intervalle de référence.

[cholestérol]=2,95 / 388 = 7,6 10-3 mol/L ou 7,6 mmol/L

cette valeur est en dehors de l'intervalle de référence.

4

eau salée

On dispose d'un flacon de 250 mL de solution de chlorure de sodium dite à 0,9%, de concentration 154 mmol/L

  1. Quelle est la masse de chlorure de sodium qui est utilisée pour préparer cette solution
  2. La masse volumique de la solution est 1 g/mL. Quelle est la masse de chlorure de sodium contenue dans 100 mL de solution?
  3. Décriver la préparation , à partir de la solution précédente, de 200 mL d'une solution de concentration 0,01 mol/L

masse molaire en g/mol : Na=23 ; Cl =35,5

  1. corrigé


masse de chlorure de sodium contenue dans 250 mL de la solution:

masse molaire de chlorure de sodium NaCl

M=23+35,5 = 58,5 g/mol

concentration (mol/L) = quantité de matière (mol) divisée par volume solution (L)

250 mL=0,25 L et 154 mmol = 0,154 mol

[quantité de matière (mol) = 0,154 *0,25 =3,85 10-2 mol

masse (g) = masse molaire(g/mol) fois quantité de matière (mol)

masse (g) = 0,0385*58,5 = 2,25 g

soit 2,25*100/250 = 0,9 g dans 100 g de solution ou 0,9%

facteur de dilution :

concentration initiale(mol/L) divisée par concentration finale (mol/L)

0,154 / 0,01 =15,4

volume final(mL) divisé par volume initial(mL) =15,4

volume initial (solution mère) = 200/15,4 = 13 mL

mesurer 13 mL solution mère à l'aide d'une butette graduée (ou de pipettes jaugées 10 et 3 mL)

placer dans une fiole jaugée de 200 mL

compléter avec de l'eau distilée.


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