La vitamine C ou acide ascorbique ( noté AH par la suite) est vendue en pharmacie sous forme de comprimé à croquer.

masse molaire acide ascorbique : 176 g/mol ; pKa acide ascorbique = 4,05 ; masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé = 500 mg ; concentration de la solution de soude = Cb=0,02 mol/L.

indicateur coloré	teinte acide	zone virage	teinte basique
rouge de méthyle	rouge	4,2 - 6,2	jaune
rouge de crésol	jaune	7,2 - 8,8	rouge
hélianthine	rouge	3,1 - 4,4	jaune

Le comprimé soigneusement écrasé est dissout dans un peu d'eau dans un bécher. Le contenu du bécher est transvasé dans une fiole jaugée de volume V= 100mL. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. La solution obtenue est notée S.

On prélève un volume Va = 10 mL de S, on le verse dans un bécher et on y ajoute un volume d'eau distillée de 20 mL environ. Le dosage pHmètrique assisté par ordinateur de cet échantillon par une solution d'hydroxyde de sodium (ou soude) donne les graphes ci dessous :

graphe pH= f (Vb) Vb volume de voude ajouté le graphe dpH / dVb ) f (Vb) : la fonction dérivée passe par un maximum à l'équivalence

1. écrire l'équation bilan de la réaction entre la soude et l'acide ascorbique.
2. Calculer la constante Kr de cette réaction
   - Cette réaction peut-elle être utilisée pour un dosage ?
   - Définir équivalence acido basique
   - Déduire du graphe les coordonnées du point d'équivalence.
   - Déterminer la concentration molaire en acide ascorbique de la solution S.
   - En déduire la masse de vitamine C dans un comprimé et comparer avec la valeur indiquée.
3. Déterminer le pKa du couple acide base AH / A^- et comparer avec le résultat fourni.
4. Un élève va refaire le dosage sans utiliser le pHmètre et l'ordinateur. Il réalise un dosage colorimétrique.
   - Quel est le rôle de l'indicateur coloré ?
   - Quel indicateur coloré faut-il choisir parmi ceux proposés ? Pourquoi ?