On étudie la cinétique de l'oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfates dont l'équation bilan est la suivante :

On réalise 5 expériences; les conditions expérimentales sont décrites dans le tableau ci dessous . On note [I^-]₀ et [ S₂O₈^2- ]₀ les concentrations initiales à t=0.

n° expérience	[I-]0 mol/L	[ S2O82- ]0 mol/L	température °C	catalyseur
1	0,02	0,01	20	aucun
2	0,04	0,02	20	aucun
3	0,02	0,01	35	aucun
4	0,04	0,02	35	aucun
5	0,02	0,01	20	solution de sulfate de fer II

On étudie les variations de la concentration du diiode en fonction du temps. Les résultats sont rassemblés sur le graphique ci dessous:

1. Définir la vitesse de formation du diiode en solution et déterminer sa valeur initiale en mol/L/min pour les expériences 1 et 4.
2. En comparant respectivement les courbes 1 et 2 puis 3 et 4, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
3. En comparant respectivement les courbes 1 et 3 puis 2 et 4, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
4. Dans l'expérience 5, on a affaire à une réaction catalysée. Justifier cette affirmation en comparant les résultats de l'expérience 5 avec ceux d'une des quatre autres expériences.