On se propose de doser par pH-métrie un vinaigre afin d'en déterminer la concentration molaire volumique en acide éthanoïque. Pourcela on prépare 100 mL d'une solution diluée10 fois du vinaigre. Puis on prélève un volume V= 10 mL de la solution diluée que l'on verse dans un becher, auquel on ajoute suffisamment d'eau distillée pour que la sonde du pH-mètre soit correctement immergée.

On réalise le dosage avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,1 mol/L. Le pH est relevé en fonction du volume ajouté. couple CH₃COOH / CH₃COO^- : pKa =4,8.

1. Ecrire l'équation bilan de la réaction de dosage.
2. Déterminer graphiquement les coordonnées du point d'équivalence.
3. Quelles sont les espèces chimiques majoritaires à l'équivalence.
4. Pourquoi la solution est-elle basique à l'équivalence?
5. Déterminer la concentration molaire C en acide acétique de la solution, puis la concentration du vinaigre en acide acétique.
6. La solution à la demi équivalence a des propriétés particulières:
   - Quelles sont ces propriétés?
   - Quel nom donne t-on à la solution ayant ces propriétés?
   - On dispose de solutions d'acide éthanoïque, d'éthanoate de sodium, d'acide chlorhydrique et de soude ayant toute la même concentration 0,1 mol/L. Indiquer une méthode pour préparer 100 mL de la solution tampon précédente dont le pH est 4,8.