l'acide picrique se présente sous la forme de cristaux jaunes à température ordinaire. On dispose d'une solution commerciale d'acide picrique à 1%( 1g d'acide picrique pour 100 mL de solution). On veut vérifier l'indication de l'étiquette du flacon en effectuant un dosage de cette solution commerciale par de la soude.

On donne la zone de virage de quelques indicateurs colorés.

indicateur coloré	zone de virage
jaune de méthyle	2,9 - 4
hélianthine	3,1 - 4,4
bleu de bromothymol	6 - 7,6
jaune d'alizarine	10 - 12

masse molaire de l'acide picrique : 229 g/mol

étude théorique préalable :

La courbe ci dessous représente une simulation du suivi pHmétrique de la réaction entre une solution d'acide picrique et une solution de soude de même concentration 0,01 mol/L.

 

1. Définir un acide
2. Donner une caractéristique de la courbe permettant d'afirmer que l'acide picrique est fort.
3. Ecrire l'équation bilan de la réaction de l'acide picrique avec l'eau. L'acide sera noté AH.
4. Quel indicateur coloré convient le mieux au dosage. Justifier.

dosage d'essai :

Un élève prèlève un volume v=20 mL de la solution commerciale à l'aide de ....(1)..., le verse dans un bécher et ajoute un indicateur coloré. Il remplit ....(2) .... avec la solution de soude de concentration C₁= 1 mol/L. Il verse progressivement la solution S₁; le changement de couleur de l'indicateur est obtenu pour un volume V₁ =0,8 mL.

1. Identifier les instruments notés (1) et (2).
2. Au vu des résultats, l'élève décide de doser une autre prise d'essai de même volume 20 mL de la solution commerciale en utilisant le même indicateur coloré, mais avec une solution S₂ de soude de concentration C₂= 0,05 mol/L. Justifier sans calcul cette décision.
   - Choisir la verrerie nécessaire à la préparation de 100 mL de S₂ à partir de S₁.

dosage de précision:

L'élève réalise le dosage avec la solution S₂. Le volume versé à l'équivalence est V₂=17,7 mL.

1. Ecrire l'équation bilan de la réaction support du dosage.
2. Définir en une phrase l'équivalence acido-basique et établir l'expression littérale de la concentration C de l'acide picrique de la solution commerciale en fonction des volumes d'acide et de base utilisés et de la concentration de la solution de soude.
3. Calculer la valeur de la concentration C.
4. En déduire la masse d'acide picrique dissoute dans 100 mL de solution commerciale. Ce résultat est-il compatible avec l'indication portée par l'étiquette?