Aurélie 01/02

devoir seconde

masse de CO2 produite par an, par une voiture



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Selon les spécifications du fabricant, la Toyaota Corolla 1999 à transmission manuelle 5 vitesses consommme 5,8 L d'essence aux 100 km. Pour simplifier, supposons que l'essence contient uniquement de l'octane liquide C8 H18 dont la masse volumique est de 0,69g/mL soit 0,69 kg /L ou 690 kg /m3.

  1. Ecrire l'équation balancée de la combustion de l'octane sachant que les produits sont le dioxyde de carbone et l'eau.
  2. Donner les réponses en notation scientifique, en conservant 2 décimales :
    - Le propirétaire d'une Corolla roule en moyenne 25 000 km par an. En supposant que la combustion soit complète,déterminer la quantité de matière d'octane en mol puis la masse de CO2 produit en un an par cette voiture.

masse atomique molaire (g / mol) : H=1 ; C=12 ; O=16

corrigé
C8H18 + 12,5 O2 --> 8 CO2 + 9 H2O

quantité de matière octane :

consommation annuelle d'essence : 250 *5,8 = 1450 L

1 L d'essence a une masse de 0,69 kg ou 690 g

masse d'essence : 1450*0,69 = 1000,5 kg = 106 g

masse molaire C8H18 : 12*8+18 = 114 g/mol

106 / 114 = 8,77 103 mol d'octane

quantité de matière CO2 :

d'après l'équation de la réaction de combustion, à une mole d'octane correspond 8 mol de CO2.

soit : 8,77 103 * 8 = 7,02 104 mol dioxyde de carbone.

masse molaire du CO2 : 44 g/mol

masse (g) = qté de matière (mol) fois masse molaire (g/mol)

44*7,02 104 = 3,09 106g = 3,09 103 kg. 





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