Aurélie 02/02

aspartame



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L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. Il comprend des atomes de carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote.

La combustion complète de 0,01 mol d'aspartame donne 1,62 g d'eau. La composition massique de l'aspartame est : C = 57,14 % ; O= 27,22 %; N = 9,52 % ; H = 6,12 %.

  1. Définir le mot édulcorant.
  2. Quelle quantité d'eau (mol) a fourni la combustion complète de l'aspartame. En déduire le nombre d'atome d'hydrogène présents dans une molécule d'aspartame.
  3. Quelle est la masse molaire M de l'aspartame.
  4. Quelle est sa formule brute ?

masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14.

 

corrigé

édulcorant :

substance qui donne le goût sucré sans avoir les inconvénients du saccharose sur l'organisme .

Quantité de matière d'eau (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol)

1,62 / 18 = 0,09 mol d'eau

0,09 mol d'eau issue de 0,01 mol d'aspartame

l'élément hydrogène représente 0,09*2 = 0,18 g dans 0,01 M g d'aspartame

soit en pourcentage massique : 0,18 / (0,01 M) = 6,12

M : masse molaire de l'aspartame soit M= 294 g/mol .

formule brute de l'aspartame :

Cx Hy Oz N t avec x, y z t entiers

y = 2,94 * 6,12 = 18

x = 2,94*57,14 / 12 = 14

t = 2,94*9,52/ 14 = 2

z = 2,94*27,22 / 16 = 5

C14 H18 O5 N2 .

 

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