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H3O+ + HO- = 2 H2O réaction exothermique. V= 100 mL de solution aqueuse de soude telle que c= 1 mol/L ( 1 M) sont mélangés dans un calorimètre de valeur en eau m=25 g, à V=100 mL de solution d'acide chlorhydrique telle que c= 1 mol/L ( 1 M) . Initialement la température de la solution et du calorimètre est q1= 20° ; la température finale est q2= 26,1°. Données : c eau =4,18 J/g-1.K-1 ( capacité thermique massique de la solution assimilée à de l'eau) masse volumique de la solution 1g/mL masse de la solution d'acide (g)= masse de la solution de soude (g)=volume (mL) * masse volumique (g/mL) m= 100g ; soit masse totale de la solution 2m = 200 g. Energie gagnée par la solution initiale et le calorimètre : Q= (2m + m) c eau(q2- q1) Q= (200+25)*4,18*(26,1-20) = 573 J d'où l'énergie libérée par cette réaction acide base : -5737 J = -5,74 kJ Le signe moins traduit le fait que l'énergie est libérée par le système dans le milieu extérieur ( réaction dite " exothermique"). Or on a mélangé 0,1 mol d'acide et 0,1 mol de soude ( n=cV=1*0,1 mol) énergie libérée par la réaction mettant en jeu une mole de chaque réactif : -57,4 kJ mol-1.
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