Données : 1 noeud équivaut à 1852 m h^-1 ; préfixe 12 : dodèc ; masse volumique du diesel r = 820 g/L ; volume molaire des gaz dans les conditions ordinaires : V_m=24,2 L/mol ; masse atomique molaire ( g/mol) : H : 1 ; C : 12 ; O : 16 ; N : 14.

consommation du bateau :

vitesse du bateau : 1,852*20 = 37,04 km/h

durée du parcours ( h) = distance (km) / vitesse (km/h) = 3000 / 37,04 = 81 heures ou 3,38 jours

consommation : 3,38*10 = 33,8 tonnes de diesel

Le diesel a pour formule C₁₂H₂₆ ( du type C_n H_2n+2) famille des alcanes ; son nom : dodécane.

quantité de matière n de diesel consommée sur le parcours :

n= masse (g) / masse molaire M (g/mol) avec M= 12*12+26 = 170 g/mol et m= 33,8*1000 kg = 33,8 * 10⁶ g

n= 33,8 10⁶ / 170 = 2,0 10⁵ mol.

équation équilibrée de combustion complète de ce composé :

C₁₂H₂₆ + 18,5 O₂ = 12 CO₂ + 13 H₂O

volume de dioxygène, mesuré dans les conditions ordinaires, nécessaire pour effectuer la combustion totale de 1,0 L de diesel :

masse (g) de 1 L de diesel : volume (L) * masse volumique (g/L) = 820 g

quantité de matière correspondante (mol) = masse (g) / masse molaire m( g/mol) = 820/170 = 4,8 mol.

d'après les coefficients de l'équation de combustion : n(O₂) = 18,5 n(diesel) = 18,5*820/170 = 89,2 mol

Or le volume d'une mole de dioxygène dans les conditions ordinaires vaut 24,2 L, d'où le volume de dioxygène :

24,2*89,2 =2159 L = 2,2 m³.

masse de dioxyde de carbone rejetée dans l'atmosphère lors du trajet du cargo :

d'après les coefficients de l'équation de combustion : n(CO₂) = 12 n(diesel) =12*33,8 10⁶ / 170 =2,38 10⁶ mol

masse molaire du CO₂ : M= 12+2*16 = 44 g/mol.

masse de CO₂ (g) = quantité de matière (mol) * masse molaire (g/mol)

m=2,38 10⁶ *44 =1,0 10⁸ g =1,0 10² tonnes.

Le dioxyde de carbone contribue à l'effet de serre, et donc au réchauffement global.