Le formiate (ou méthanoate) d'éthyle est un ester à odeur de rhum, très peu soluble dans l'eau. On veut le préparer par action de l'acide A sur un alcool B.
masses volumique de A : 1,2 g/mL; de B : 0,79 g/mL. ; C=12 ; H=1 ; O=16 g/mol

1. Ecrire l'équation bilan de la synthèse de cet ester. Donner les noms de A et de B.
   -Préciser les caractéristiques de cette réaction.
2. Dans un ballon on mélange 20 mL de A et un volume V_B de B
   .- Déterminer V_B pour que le mélange soit équimolaire.
   - On ajoute à ce mélange environ 1 mL d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce puis on réalise un chauffage à reflux. Quel est le rôle de l'acide sulfurique, de la pierre ponce, du chauffage ; pourquoi chauffe t-on à reflux ?
   - On obtient 25,4 g d'ester. Quel est le rendement de la réaction ?
3. On recommence l'expérience en adaptant au ballon un dispositif de distillation fractionnée permettant d'éliminer au fur et à mesure l'ester formé.
   - En justifiant votre réponse, indiquer l'effet du dispositif sur le rendement de la réaction.
   - Comment pourrait-on obtenir le même ester par une réaction rapide et totale ?
   - Ecrire l'équation bilan de cette réaction et donner les noms des réactifs.