|
Données :
Acide ethanoïque :
|
|
concentration ( mol/L)
|
conductivité ( S
m-1)
|
volume ( mL)
|
|
solution S0
|
1,0 10-2
|
1,3 10-2
|
V =100 mL = 0,1 L
|
|
solution S1
|
1,0 10-3
|
4,5 10-3
|
|
solution S2
|
1,0 10-4
|
1,0 10-3
|
Tableau d'avancement de la réaction entre
l'acide et l'eau :
Quantité de matière initiale d'acide
acétique : n0 = ci V = 0,1
ci mol.
|
|
avancement (mol)
|
CH3COOH
|
+H2O
|
= CH3COO-
|
+H3O+
|
|
initial
|
0
|
n0
|
solvant en large excès
|
0
|
0
|
|
en cours
|
x
|
n0 -x
|
x
|
x
|
|
final
|
xéq
|
n0
-xéq
|
xéq
|
xéq
|
|
|
Expression entre conductivité
s,
conductivité molaire ionique des ions
lH3O+,
lCH3COO-
, avancement à l'équilibre
xéq et volume V
(m3).
s =
lH3O+
[H3O+] +
lCH3COO-
[ CH3COO-]
|
[H3O+] =
xéq / V ; [
CH3COO-] = xéq /
V avec V = 0,1 L = 10-4 m3.
[H3O+] =[
CH3COO-] = xéq
/10-4 = 104 xéq mol
m-3.
s
= ( lH3O+
+lCH3COO-
)104 xéq.
|
|
Calcul de xeq dans les
3 cas.
s
= ( lH3O+
+lCH3COO-
)104
xéq.
Données : lH3O+
= 35 10-3 S m2
mol-1 ;
lCH3COO-
= 4,1 10-3 S m2
mol-1 ;
lH3O+
+lCH3COO-
= 39,1 10-3 S m2
mol-1 ;
s
= 39,1 10-3 * 104
xéq = 391
xéq.
xéq
= s
/391.
|
|
concentration ( mol/L)
|
conductivité ( S
m-1)
|
xéq
(mol)
|
|
solution S0
|
1,0 10-2
|
1,3 10-2
|
3,33 10-5
|
|
solution S1
|
1,0 10-3
|
4,5 10-3
|
1,15 10-5
|
|
solution S2
|
1,0 10-4
|
1,0 10-3
|
2,56 10-6
|
Concentration des espèces
CH3COOH, H3O+ et
CH3COO- à
l'équilibre.
[H3O+] =[
CH3COO-] = 104
xéq mol m-3 = 10
xéq mol L-1.
[ CH3COOH]
=(n0 -xéq)
/ V = c0-xéq / V =
c0- 10xéq mol
L-1.
|
|
|
xéq (mol)
|
[ CH3COOH](
mol/L)
|
[H3O+] =[
CH3COO-]( mol/L)
|
|
solution S0
|
3,33 10-5
|
9,67 10-3
|
3,33 10-4
|
|
solution S1
|
1,15 10-5
|
8,85 10-4
|
1,15 10-4
|
|
solution S2
|
2,56 10-6
|
7,44 10-5
|
2,56 10-5
|
|