QCM spectrophotométrie, conductimétrie, cinétique, chimie organique ( Kiné St Michel 2009)

spectrophotométrie.Analyse : A- un spectrophotomètre mesure la conductivité d'une solution. Faux. Un spectrophotomètre mesure l'absorbance, le conductimètre mesure la conductivité. B- la détermination d'une vitesse de réaction par spectrophotométrie est fondée sur l'absorption de la lumière par une espèce chimique. Vrai. C- l'absorbance est une grandeur sans unité. Vrai. D- l'absorbance d'une solution de diiode suffisamment diluée est inversement proportionnelle à sa concentration. Faux. absorbance et faible concentration sont proportionnelles. conductimétrie. La conductivité d'une solution aqueuse de méthylamine CH3NH2 de concentration initiale c = 1,0 mol/L vaut s=4,7 mS cm-1. La concentration molaire finale en ion méthylammonium est égale à : A B ( vrai) C D ( vrai) 0,20 mol/L 2,0 10-2 mol/L 0,20 mol m-3 20 mol m-3 lHO- = 20 mS m2 mol-1 ; lCH3NH3+ = 3,5 mS m2 mol-1 ; Analyse : tableau réalisé pour un volume de 1 L. avancement (mol) CH3NH2 +H2O =CH3NH3+ +HO- début 0 1 solvant 0 0 en cours x 1-x en x x fin xfin 1-xfin grand excès xfin xfin [HO-] =[CH3NH3+] =xfin 103 mol m-3 ; 4,7 mS cm-1 = 0,47 S m-1. s= lHO-[HO-]+lCH3NH3+[CH3NH3+] =(lHO- +lCH3NH3+)xfin 103. 103 xfin = 0,47/((20 + 3,5) 10-3) =470 /23,5 = 20 mol m-3 = 0,02 mol/L. cinétique : temps de demi réaction. l'avancement x(t) d'une certaine réaction chimique a pour expression : x(t) = 24 t / (1+0,8t) où t est en heure et x en mole. Le temps de demi-réaction est : A ( vrai) B C ( vrai) D 1,25 h 30 h 75 min 24 h Analyse : Recherche de l'avancement final : x(t) = 24 / (1/t + 0,8) Faire tendre t vers l'infini : xfin = 24/0,8 = 30 mol. x(t½) = 0,5 xfin = 15 mol. 15 = 24 t½ / (1+0,8t½) ; 15 + 12t½ = 24 t½ ; t½ = 15/12 = 5/4 = 1,25 h = 75 min. Un catalyseur  Analyse : A- est sélectif, si à partir d'un système initial susceptible d'évoluer selon plusieurs réactions, il accélère préférentiellement l'une d'elles. Vrai. B- améliore le rendement d'une réaction. Faux. L'équilibre n'est pas déplacé, il est atteint plus rapidement. C- peut déclencher une réaction non naturelle. Faux. Non naturelle : " thermodynamiquement impossible" D- augmente la vitesse d'une transformation et diminue la vitesse de la transformation inverse. Faux. H+(aq) catalyse à la fois l'estérification et l'hydrolyse de l'ester. E- n'apparaît pas dans l'équation de la réaction. Vrai. Echanges thermiques. On considère la combustion complète du propane dans le dioxygène. L'énergie transférée au cours de la combustion du propane est : A B C ( vrai) D +2025 kJ/mol -3240 kJ/mol -2025 kJ/mol 2215 kJ/mol Energies de liaison (kJ/mol): DC-H = 410 ; DC=O = 800 ; DC-C =350 ; DO=O = 495 ; DO-H =460. Analyse : CH3-CH2-CH3 + 5O2 = 3 CO2 + 4 H2O Liaisons rompues : 8 C-H ; 2 C-C et 5 O=O 8DC-H + 2DC-C +5DO=O = 8*410 + 2*350 +5*495 = 3280 +700 +2475 =6455 kJ/mol Liaisons crées : 6 C=O ; 8 O-H 6DC=O + 8DO-H =6*800+8*460 = 4800 + 3680 =8480 kJ/mol Energie libérée par la combustion : 6455 -8480 = -2025 kJ/mol.   changement d'état physique. Analyse : Analyse : A- la transformation de l'état liquide à l'état gazeux est un processus endothermique. Vrai. B- la dissolution d'un composé ionique est toujours exothermique. Faux. C- un changement d'état s'accompagne de la rupture de liaisons intermoléculaires. Vrai. Il aurait mieux valu dire " peut s'accompagner" D- le passage de l'état solide à l'état gazeux est une évaporation. Faux. sublimation. E- l'énergie de cohésion d'un solide moléculaire est l'énergie qu'il faut apporter pour dissocier le solide en atomes. Faux.  chimie organique. A- la saponification est une hydrolyse acide des esters. Faux. Hydrolyse basique des esters. B- les corps gras sont des mélanges d'acides gras. Faux. Ester ou triester d'acide gras. C- la saponification est totale. Vrai. D- le relargage est l'oxydation des savons dans l'eau salée. Faux. Précipitation des savons dans l'eau salée.. E- la chaîne carbonée d'un ion carboxylate d'un savon est lipophile. Vrai. chimie organique. A- le groupe carboxyle est le groupe >C=O. Faux. >C=O : carbonyle ; -COOH : carboxyle. B- le test au nitrate d'argent alcoolique caractérise les aldehydes. Faux. " nitrate d'argent ammoniacal " C- l'eau de brome permet de caractériser les alcènes. Vrai. D- on passe d'un dérivé halogéné à une amine par une réaction d'élimination. Faux. E- l'hydrogénation catalytique d'un aldehyde conduit à un alcool. Vrai.

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