Aurélie 28/05/09
 

 

Préparateur en chimie : concours ITRF Poitiers 2008.


Pour préparer une solution à 0,5 mol/L de permanganate de potassium on dispose des masses molaires suivantes ( g/mol).

K : 39,1 ; H : 1,0 ; Mn : 54,9 ; Na : 23,0 ; O : 16,0 ; Mg : 24,3

Donner la formule brute du permanganate de potassium et calculer sa masse molaire :

KMnO4 ; M = 39,1 + 54,9 + 4*16 = 158 g/mol.

Quelle quantité doit-on peser pour préparer 500 mL de solution à 0,5 mol/L ?

Quantité de matière (mol) = concentration (mol/L) * volume de la solution ( L)

n = C V = 0,5*0,5 = 0,25 mol.

Masse (g) = quantité de matière (mol) * masse molaire ( g/mol) = 0,25*158 = 39,5 g.

A partir de cette solution mère, on réalise une dilution pour obtenir une solution à 10 mmol/L.

Quel volume de solution mère doit-on prélever pour un volume final de 100 mL ?

10 mmol/L = 0,01 mol/L ;

facteur de dilution : F = concentration mère / concentration fille = 0,5/0,01 = 50.

Volume de solution mère à prélever : volume final / F = 100 / 50 = 2 mL.

Pour l'ensemble de cette préparation, vous disposez du matériel suivant :

pipette jaugée, pipette graduée, burette, propipette, becher, fiole jaugée, éprouvette, ballon rodé.

Lequel choisir ?

La solution mère est dans un bécher ; la solution mère est prélevée à l'aide d'une pipette jaugée + propipette. La solution fille est dans une fiole jaugée de 100 mL.

Vous devez préparer une solution diluée d'hydroxyde de sodium à partir d'une solution commerciale livrée en bidon de 50 L. Vous disposez des informations suivantes :

NaOH ; MM=40 ; solution à 32 % ; d=1,35.

Qèuel volume de solution commerciale d'hydroxyde de sodium devez-vous prélever pour préparer 1 L d'une solution diluée à 0,5 mol/L ?

Un litre de solution commerciale a une masse de 1,35 kg ( 1350 g).

Masse d'hydroxyde de sodium pur dans 1 L de solution commerciale : 1,35*0,32 = 0,432 kg = 432 g

Quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 432/40 =120,8 mol

Concentration de la solution mère : 10,8 mol/L.

Facteur de dilution F = concentration mère / concentration fille ( sol diluée) = 10,8/0,5 = 21,6.

Volume à prélever : volume final / F = 1 /21,6 =0,0463 L = 46,3 mL.

Donner le nom des éléments :
Ba
baryum
Na
sodium
Hg
mercure
Sn
étain
Ag
argent
Ca
calcium
Sb
antimoine
W
tungstène
La
Lanthane
Donner la formule chimique ou le nom usuel des composés suivants :

dichlorométhane
CH2Cl2
hypochlorite de sodium
NaClO ( Javel)
acétate d'éthyle
CH3-COO-CH2CH3
peroxyde d'hydrogène
H2O2 ( eau oxygénée
acide oxalique
HOOC-COOH
propanone
CH3-CO-CH3 ( acétone)
acide sulfurique
H2SO4

dichromate de potassium
K2Cr2O7

sulfate de cuivre pentahydraté
CuSO4, 5H2O

Equilibrer les équations bilan ci-dessous :

MnO4- + 8 H+ +5 e- = Mn2+ + 4 H2O.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O.

C4H10 + 13,5 O2 = 4 CO2 + 5 H2O.

CaCO3 + 2 HCl = CO2(g) + CaCl2 + H2O.

Nommer les fonctions suivantes.

1 : aldehyde ; 2 : cétone ; 3 : ester ; 4 : alcool tertiaire ; 5 : amide ; 6 : thiol ; 7 : lactone ; 8 : organolithien.




Donner les formules semi-développées des produits suivants :

L'analyse élémentaire d'un produit organique donne C3H6O.

C : 12,01 ; H :1,01 ; O : 15,99 g/mol.

Déterminer la masse molaire.

M = 3*12,01 + 6*1,01 + 15,99 =58,08 g/mol.

Déterminer la composition centésimale en masse de ce composé.

Proportion de carbone C : 3*12,01 / 58,08 *100 =62,04 %.

Proportion d'élément hydrogène : 6*1,01 / 58,08 *100 =10,43 %.

Proportion d'élément oxygène : 15,99 / 58,08 *100 =27,53 %.

Donner la représentation de trois isomères possibles.



Quel code de couleur est associé aux gaz suivants.

colonne Vigreux
buchner

entonnoir pour filtration sous vide

ampoule à décanter
fiole de Kitasato

fiole à vide

distillation fractionnée
X

recristallisation

X

X
extraction

X

évaporation

filtration

X

X
Pour obtenir un vide limite de 10-3 mbar quel matériel choississez-vous ?

trompe à eau ; pompe à membrane ; pompe à diffusion.

10-3 mbar = 10-3 hpa.

Le vide prrimaire ( 1000 à 1 hPa) est obtenu à l'aide de pompe à palettes.

Le vide secondaire ( 1 à 10-7 hPa) est obtenu à l'aide de pompe turbomoléculaire, de pompe à diffusion d’huile.

Quelle est la plage d'unité de pH d'utilisation d'une électrode combinée ?

0 à 7 ; 7 à 14 ; 0 à 14.

Quelle solution utilisez-vous pour un stockage prolongé de cette dernière ? KCl à 3 mol/L.

Faire l'association entre techniques et matériel.

rouge
brun, marron
jaune
blanc
noir
hydrogène
X

azote

X
hélium

X

argon

X

oxygène

X

Donner la définition de la densité pour un liquide.

Masse d'un certain volume du liquide divisée par la masse du même volume d'eau

A t-elle une unité, si oui, laquelle ?

La densité est sans unité.

Après décantation d'un mélange eau / éther éthylique, la phase organique se trouve :

- au dessus - au dessous - en mélange homogène.

L'éther constitue la phase organique ; cette phase est moins dense que l'eau : elle occupe donc la partie supérieure.

Après décantation d'un mélange eau / dichlorométhane, la phase organique se trouve :

- au dessus - au dessous - en mélange homogène.

Le dichlorométhane constitue la phase organique ; cette phase est plus dense que l'eau : elle occupe donc la partie inférieure.

Identifier les pictogrammes suivants :

 

1 : comburant ; 2 : substance explosive ; 3 : risque biologique ; 4 : toxique ; 5 : nocif, irritant ; 6 : corrosif ; 7 : danger pour l'environnement ; 8 : matières radioactives.

A t-on le droit de rejeter à l'évier ?

- l'acétone de lavage ( non ); une solution aqueuse de chlorure de potassium ( oui ) ; du toluène ( non ) ; une solution acide diluée ( 10-3 mol/L ( oui ) ; une solution de sel de chrome ( non ).

Pour diluer un acide concentré on procède en versant l'eau dans l'acide : non, verser l'acide concentré dans l'eau.



Peut-on stocker dans la même armoire ?

- éther de pétrole et chloroforme non solvant inflammable et solvant chloré

- solution de soude et du sodium non le sodium doit être maintenu en absence d'humidité

- acide nitrique et potasse : non réaction acide base exothermique

- peroxyde d'hydrogène et aluminium : non réaction oxydoréduction exothermique

- acide oxalique et acide chlorhydrique oui.

Citez quatre équipements collectifs de sécurité disponibles dans une salle de TP de chimie.

Extincteurs, douche, couverture, ventilation des salles.

Equipements de Protection Individuelle : blouse, gants, lunettes et chaussures de sécurité.


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