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médecine et chimie : autour du pH du sang QCM |
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Quel est le pH de cette solution ? (3,37 ; 3,85 ; 4,33 ; 4,85 ; 5,27 ).
On ajoute à la solution précédente 50 millimoles d’acide chlorhydrique (monoacide fort), sans variation notable de volume. Quel est le nouveau pH ? (2,89 ; 3,37 ; 3,85 ; 4,33 ; 4,85 ) Réaction acide base totale entre l'ion lactate et les ions H3O+ apportés par l'acide chlorhydrique.
On ajoute à cette
solution x0
mEq . L-1 de base forte, sans
modification notable de volume. pKa(
H2CO3/HCO3-)
= 6,1 ; coefficient de solubilité du gaz
carbonique dans l'eau à la
température de l'expérience : a =
0,03 mole par mm Hg et par litre.
L'acide glutamique comporte deux fonctions carboxyliques pKa1 = 2,2 ; pKa2 = 4,2 et une fonction amine pKa3 = 9,2. Quelle est la forme prédominante de cet acide aminé selon le pH du milieu dans lequel il est mis en solution ? (une ou plusieurs réponses exactes) - à pH 2,0 : forme anionique prédominante. Faux. A pH < pKa1, les formes acides -COOH prédominent ; le groupe amine est sous forme NH3+. - à pH 6,0 : forme cationique prédominante. Faux. A pH > pKa2, les formes -COO- prédominent ; à pH <pKa3, la forme NH3+ prédomine. - à pH 7,0 : forme zwitterion (neutralité électrique) prédominante. Faux. A pH > pKa2, les formes -COO- prédominent ; à pH <pKa3, la forme NH3+ prédomine. - à pH 8,0 : forme cationique prédominante. Faux. A pH > pKa2, les formes -COO- prédominent ; à pH <pKa3, la forme NH3+ prédomine. Faux. - à pH 10,0 : forme anionique prédominante. Vrai. A pH > pKa2, les formes -COO- prédominent ; à pH >pKa3, la forme NH2 prédomine.
Quelles propositions sont correctes (une ou plusieurs) ? - Lorsque l’on doit explorer une détresse respiratoire chez l’adulte, le prélèvement destiné à l’analyse des gaz du sang (pH, PCO2, PO2, Bicarbonates) doit être obtenu par ponction artérielle. Vrai. - Dans le plasma sanguin, le système tampon le plus efficace est le tampon phosphate. Faux. - L’hémoglobine ne joue aucun rôle tampon dans le sang circulant. Vrai.
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Chez l’adulte, une
concentration plasmatique en bicarbonates à
24 millimoles par litre est normale.
Vrai. Une femme de 45 ans, connue comme asthmatique, est admise en urgence pour une crise intense apparue depuis quelques heures (la crise d’asthme est caractérisée par une hypoventilation alvéolaire en rapport avec une obstruction bronchique). Le prélèvement de sang artériel fournit les résultats suivants : • pH = 7,32 ; • Bicarbonates : 26,5 mmoles/L ; • PO2 : 70 mmHg ; • PCO2 : à déterminer Quelle est, en mmHg, la valeur de la PCO2 ? (35, 42, 53, 64, 72). On rappelle : • pKa du système acide carbonique/bicarbonate : 6,1 • Coefficient de solubilité du CO2 : 0,03 mmol/mmHg/litre de plasma.
Un homme de 50 ans est amené aux urgences en état comateux. On ne connaît rien de ses antécédents médicaux. Le prélèvement de sang artériel fournit les résultats suivants : • pH = 7,22 • Bicarbonates : 18 mmoles/L • PO2 : 100 mmHg • PCO2 : 28 mmHg Quelles propositions sont correctes (une ou plusieurs) ? - Il s’agit d’une acidose d’origine ventilatoire. Faux. - Il s’agit d’une alcalose d’origine ventilatoire. Faux. pH inférieur à 7,35, donc acidose - Il s’agit d’une acidose d’origine métabolique. Vrai. bicarbonates < 23 mmol/L - Il s’agit d’une alcalose d’origine métabolique. Faux. pH inférieur à 7,35, donc acidose - Il s’agit d’une acidose à la fois d’origine métabolique et ventilatoire. Faux.
On considère le sang circulant. Quelles propositions sont correctes (une ou plusieurs) ? - La valeur normale du pH du sang artériel est pH = 7,00. Faux. 7,35 à 7,45. - Dans le plasma, l’effet tampon est dû essentiellement aux phosphates. Faux. effet tampon du au couple : acide carbonique / bicarbonate - L’anhydrase carbonique se trouve essentiellement dans le plasma. Faux. Elle se trouve dans toutes les cellules. - L’anhydrase carbonique catalyse l’hydratation du gaz carbonique. Vrai. - La concentration en hémoglobine n’a aucune influence sur l’effet tampon du sang circulant. Faux.
Parmi les résultats biologiques obtenus sur un prélèvement de sang artériel, on observe : pH = 7,49. Parmi les propositions suivantes, laquelle ou lesquelles peut (peuvent) s’appliquer à ce cas clinique ? (une ou plusieurs) - Il s’agit d’une alcalose respiratoire. Faux. - Il s’agit d’une alcalose métabolique. Vrai. - Il s’agit d’une acidose métabolique. Faux. - Le rapport bicarbonates/CO2 dissous (exprimés en concentrations molaires dans le plasma) est supérieur à 20. Vrai. - La concentration de bicarbonates plasmatiques est inférieure à 24 mmol/L. Faux.
Certaines formes pharmaceutiques proposent la vitamine C tamponnée en réalisant un mélange acide ascorbique – ascorbate monosodique. Un comprimé de masse 0,500 g ne contient que ces deux molécules. Il est dissous dans 0,100 litre d’eau pure. Le pH de la solution obtenue est égal à 4,50. On donne les masses molaires : acide ascorbique : 176 g /mol ; ascorbate monosodique : 198 g /mol. Quelles sont les concentrations molaires respectives de l’acide ascorbique et de l’ascorbate monosodique dans la solution obtenue ?
m1 + m2 = 0,500 (2) (1) conduit à : m2 / 198 = 2,14 * m1 / 178 ; m2 = 2,38 m1. repport dans (2) : 3,38 m1 = 0,500 ; m1 =0,148 g soit 0,148/178 = 8,31 10-4 mol dans 0,1 L ( 8,31 mmol / L) m2 = 0,500-0,148 = 0,352 g puis : 0,352 /198 =1,78 10-3 mol dans 0,1 L (17,8 mmol / L). réponse
B.
A la solution précédemment définie (100 mL d’eau contenant le comprimé de 500 mg totalement dissous), on ajoute un milliEquivalent d’acide fort, en négligeant la variation de volume. Quel est le nouveau pH de cette solution ? (4,45 ; 4,17 ; 3,80 ; 3,56 ; 3,03 ) Réaction acide base totale entre l'ion ascorbate dissout et les ions H3O+ apportés par la soude.
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