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Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité, molalité d'après : http://oprean.xhost.ro/anorganica/FR/cursuri1/TP_FR_03.pdf |
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Dans 250 g de solution il y a 250*0,1 = 25 g de chlorure de sodium. Masse molaire NaCl : M= 23+35,5 = 58,5 g. Quantité de matière (mol) n = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 25/58,5 = 0,43 mol. Masse d'eau
: 250-25 = 225 g ; masse volumique de l'eau 1 g
cm-3 ; volume d'eau : 225
mL.
Masse molaire KOH : 39 + 16+1 = 56 g/mol Masse d'hydroxyde de sodium, le soluté : m =nM = 0,3*56 =16,8 g. Masse de
solution : 16,8 / 0,112 =150
g.
Masse de la solution : 196 + 49 = 245 g Pourcentage
massique : 49*100/245 = 20
%.
Quelles quantités d'acides doit-on utiliser ? Masse d'acide chlorhydrique dans la solution finale notée S : 450*0,15 = 67,5 g. On note m1 la masse de la solution S1 et m2 la masse de la solution S2. m1 + m2 = 450 (1) et 0,25 m1 + 0,1 m2 = 67,5.(2) (1) donne : m1 =450-m2 ; repport dans (2) : 0,25(450-m2 ) +0,1 m2 = 67,5. 45 = 0,15 m2 ; m2 = 45/0,15=
300 g et m1 = 150
g.
Masse molaire CuSO4 : M= 63,5+32+4*16
= 159,5 g/mol. Masse de CuSO4 dans 4000 g de
solution : 4000*0,2= 800 g. Quantité de matière (mol) de
CuSO4 : n = m/M = 800/159,5 =5,02
mol Masse molaire CuSO4 ,5H2O
: M= 63,5+32+4*16 +5*18= 249,5 g/mol. Masse CuSO4 ,5H2O : m = n
M = 5,02*249,5 =1251
g. La molarité est la concentration molaire ( mol/L) : quantité de matière (mol) / volume de la solution (L). C= 6 / 3 = 2
mol/L.
Masse molaire de l'acide sulfurique H2SO4 : M = 2+32+4*16 = 98 g/mol. Quantité de matière (mol) correspondante = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 0,196 / 98 = 2,0 10-3 mol. molarité
C = n/V = 2,0 10-3 / 50 10-3 = 2/50
=
0,040 mol/L.
Quantité de matière Na2SO4 : n = 0,5*0,25 = 0,125 mol Masse moalaire Na2SO4 : M = 2*23+32+4*16 = 142 g/mol. masse Na2SO4 : m =n M = 0,125*142 = 17,8 g.
Calculer le volume d'une solution aqueuse 6 M d'acide sulfurique qu'il faut prélever pour obtenir 500 mL d'une solution aqueuse d'acide sulfurique 0,3 M. La solution finale contient : 0,5*0,3 = 0,15 mol d'acide sulfurique. Il faut donc prélever : V= 0,15/6 = 0,025 L = 25 mL de solution d'acide sulfurique 6 M. Calculer la molarité d'une solution de hydroxyde de calcium avec le pourcentage massique 24% et la densité égale à d = 1,155. 1 L de solution a une masse de 1,155 kg = 1155 g. Cette solution contient : 1155*0,24 = 277,2 g d'hydroxyde de calcium. Masse molaire Ca(OH)2 : M = 40+2*(1+16) = 74 g/mol Quantité de matière de soluté : m(g)
/ masse molaire (g/mol) = 277,2/74
= 3,74 mol dans 1
L.
Quantité de matière
(mol) = 0,15 * 4 10-3
= 6,0 10-4
mol.
a. 98 g de soluté par 500 mL solution b. 0,2 équivalent- gramme de soluté par 50 ml solution c. 6 moles de soluté par 3000 cm3 de solution. La normalité N d'une solution acide est le nombre de moles d'ions H+(aq) susceptible d'être libéré par litre de cette solution. L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide : normalité = 3 fois la molarité. Masse molaire acide phosphorique M =3+31+4*16 = 98 g/mol. a. Quantité de matière dan 0,5 L de solution : 98/98 = 1 mol soit 2 mol dans 1 L. molatité = 2 mol/L ; normalité = 2*2 = 4 N. b. L'équivalent gramme correspond à la normalité. 0,2 équivalent-gramme dans 0,05 L soit : 0,2/0,05 = 4 N. c. molatité : 6/3 = 2 mol/L
; normalité 2*2 = 4
N.
a. 0,8 kg de soluté par 10 L solution b. 0,05 Eg de soluté par 10 mL de solution c. 3 moles de soluté par 1dm3 de solution. L'hydroxyde de sodium est une monobase : la molarité est égale à la normalité. Masse molaire NaOH : 23+1+16 = 40 g/mol. a. Quantité de matière NaOH : masse(g) / masse molaire (g/mol) = 800/40 = 20 mol molarité : n/V = 20 /10 = 2 mol/L ; normalité : 2 N. b. 0,05/0,010 = 5 N. c. 1 dm3 = 1 L d'où : 3/1= 3 N.
Calculer la quantité de sulfate d'aluminium nécessaire pour l'obtention de : a. 250 mLsolution de sulfate d'aluminium avec la normalité 0,6 N b. 250 mL solution de sulfate d'aluminium avec la molarité 0,6 M. Al2 (SO4)3 donne 2 Al3+ + 2SO42-. Masse molaire Al2 (SO4)3 : M = 2*27+3*(32+4*16) = 342 g/mol. Valence de l'aluminium : 3 et 2 moles d' ion aluminium à partir d'une mole de soluté : normalité = 3*2 M = 6 M. a. 0,6 N correspond à 0,6/6 = 0,1 M Quantité de matière dans 0,25 L : n = 0,1*0,25 = 0,025 mol. masse de soluté : m = n*M = 0,025*342 = 8,55 g. b. Quantité de matière dans 0,25 L : n = 0,6*0,25 = 0,15 mol. masse de soluté : m = n*M
=0,15*342 =51,3
g.
L'acide nitrique est un monoacide : molarité = normalité. Quantité de matière d'acide nitrique dans la solution finale : 1,5 *0,3 =0,45 mol. Volume à prélever :
0,45/6 =0,075 L = 75
mL.
Masse molaire Na2CO3 : M =2*23+12+3*16 = 106 g/mol. Na2CO3 donne 2 Na+ + CO32-. Valence du sodium : 1 et 2 moles d' ion sodium à partir d'une mole de soluté : normalité = 1*2 molarité. 2 N correspond à 1 mole de soluté par litre de solution soit 106 g de soluté. masse de 1 L de solution : 106/0,09 =1,18 103 g soit 1,18 g cm-3.
Calculer le nombre d'équivalents - grammes de soluté qu'il y a dans 4 mL d'une solution de phosphate de trisodium avec la molarité 0,15M. Na3PO4 donne 3 Na+ + PO43-. Valence du sodium : 1 et 3 moles d' ion sodium à partir d'une mole de soluté : normalité = 1*3 molarité. Quantité de matière de soluté : 4 10-3*0,15 = 6 10-4 mol soit 3*6 10-4 =
1,8 10-3
équivalent gramme.
a. en dissolvant 12,6 g soluté dans 50 mL d'eau b. a partir de 5 équivalents - grammes soluté et 2,5 kg d'eau. L'acide nitrique HNO3 est un monoacide : molarité = normalité. La molalité s'exprime en moles par kilogramme de solvant (mol/kg). Masse molaire : M= 1+14+3*16 = 63 g/mol. a. Masse de solvant : 50 g = 0,050 kg. Quantité de matière (mol) : n = m(g)/M( g/mol) = 12,6/63 =0,2 mol Molalité : 0,2 /0,05 = 4,0 mol kg-1. b. 5 équivalent grammes correspond à 5 moles de soluté. Masse de soluté : 5*63 = 315 g. Masse de solvant : 2500 g = 2,5 kg. Molalité : 5 / 2,5 = 2 mol kg-1.
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