Quantité de matière (mole) ; calculs stoechiométriques

4 Si₂H₃ + 11O₂ ----> 8 SiO₂ +6 H₂O

SiO₂ + 4HF ----> SiF₄ + 2H₂O

PCl₅ +4 H₂O ----> 5 HCl + H₃PO₄.

C₃H₆O + 4O₂ ----> 3CO₂ + 3H₂O

Quelle est la quantité de matière d'acétone (mole) ont disparu si on obtient 7,25 moles de dioxyde de carbone.

1 mole d'acétone donne 3 moles de CO₂.

x moles d'acétone donne 7,25 moles de CO₂.

Faire les produits en croix : 3 x = 7,25 ; x=7,25/3 = 2,42 mol.

Quelles sont les masses des produits ?

Mg + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂.

Masse atomique molaire (g/mol) : Mg ( 24,3) ; Cl : 35,5 ; H : 1 g/mol)

Quantité de matière de magnésium (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 8,00/24.3 = 0,329 mol

Donc 0,329 mol de H₂ d'après les coefficients stoechiomètriques.

Masse (g) = quantité de matière (mol) * masse molaire de H₂ ( g/mol)

m(H₂)=0,329*2 = 0,658 g.

Donc 0,329 mol de MGCl₂ d'après les coefficients stoechiomètriques.

M(MgCl₂) = 24,3+2*35,5 = 95,3 g/mol

m(MgCl₂)=0,329*95,3 = 31,4 g.

Préparation du dichlore à partir de manganèse et du chlorure d'hydrogène :

MnO₂ + 4HCl ----> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

On fait réagir 3 moles de dioxyde de manganèse sur 5 moles de chlorure d'hydrogène. L'un des réactifs disparaît.

Quelle est la composition finale (moles) du milieu réactionnel ?

 

	avancement (mol)	MnO2	+ 4HCl	----> MnCl2	+ Cl2	+ 2H2O
départ	0	3	5	0	0	0
en cours	x	3-x	5-4x	x	x
fin	xmax	3-xmax	5-4xmax	xmax	xmax	2xmax
	1,25	3-1,25 = 1,75	5-4*1,25 = 0	1,25	1,25	2*1,25 =2,5

Si MnO₂ est en défaut : 3-x_max = 0 soit x_max = 3 moles.

Si HCl est en défaut : 5-4x_max =0 soit x_max = 5/4 = 1,25 moles.

On retient la plus petite valeur.