Aurélie 19/02/07
 

dosage par conductimétrie d'un détartrant ménager acide

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On dissout un sachet de 25,0 g d'acide sulfamique, de formule NH2SO3H dans 1,00 L d'eau (solution S), puis on prélève un volume V1 = 10,0 mL que l'on place dans un bécher ; on ajoute 90,0 mL d'eau.

On réalise un dosage conductimétrique à l'aide d'une solution de soude cB= 5,00 10-1 mol/L.

Equation de la réaction de dosage : ( réaction de type acide base)

couples acido-basiques :

H2O/HO- : H2O = H+ + HO- (1)

NH2SO3H /NH2SO3- : NH2SO3H =NH2SO3- +H+ (2)

(2) -(1) donne : NH2SO3H + HO- = NH2SO3- +H2O

Le volume équivalent vaut Veq = 5,31 mL

Quantité de matière d'ions hydroxyde HO-(aq) introduits à l'équivalence :

n(HO-) = cBVeq = 5,00 10-1*5,31 10-3 = 2,65 10-3 mol ( 2,655 10-3 )
Tableau donnant l'évolution du système lors d'un ajout quelconque de soude :
avancement (mol)
NH2SO3H
+ HO-
NH2SO3-
+H2O
initial
0
na
2,65 10-3
0
solvant en large excès
en cours
x
na-x
2,65 10-3 -x
x
équivalence
xéq
na-xéq =0
2,65 10-3 -xéq=0
xéq
2,65 10-3 -xéq=0 donne : xéq=2,65 10-3 mol

na-xéq =0 donne na=xéq = 2,65 10-3 mol d'acide sulfamique dans 10 mL

soit n = 2,65 10-1 mol d'acide sulfamique dans 1 L de la solution S, ou dans 25,0 g du sachet.

Masse molaire acide sulfamique : M= 14+3+32+3*16 = 97 g/mol

masse théorique d'acide sulfamique m= n M = 0,2655*97 =25,7 g. ( 25,75 g)

D'après le fabricant, le sachet contient 25,0 g d'acide sulfamique, de formule NH2SO3H.

écart relatif : (25,75-25,0) / 25 = 0,03 ( 3%)

Cet écart étant faible, le résultat du dosage est en accord avec la valeur affichée par la fabricant.
 

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