1. Définissez les sigles ci-dessous :
   substance irritante ; substance nocive ; substance comburante.
2. Un étudiant manipule de la lessive de soude et reçoit des projections dans l'oeil. Que faîtes-vous ? lavages à grande eau.

   - De l'acide nitrique concentré a été renversé sur une paillasse de TP. Comment nettoyez-vous ?

   utiliser une solution d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO₃.
3. Parmi ces métaux, quels sont ceux considérés comme polluants ?
   Hg, Fe, Pb, Cu. mercure Hg et plomb Pb.

En cas de feu, quel moyen d'extinction faut-il choisir, dans les cas suivants :

	eau	extincteur à poudre	sable	extincteur à neige carbonique	couverture
feu de papier	X
feu électrique				X
feu d'hydrocarbure		X	X
feu de métal		X
feu de vêtement sur une personne					X

1. Affecter à chaque élément le chiffre qui le caractérise dans la liste, si cet élément de verrerie y figure.
   ampoule de coulée : 1, h ; ampoule à décanter : 2, g ; ballon monocol : 3, c ; ballon bicol : 4, b ; ballon tricol : 5, a ; becher : 6, d ; burette graduée : 8, e ; erlenmeyer : 11, o ; fiole à vide : 12, n ; fiole jaugée : 13, m ; flacon laveur : 14, l ; réfrigérant droit : 17, q ; réfrigérant à boules : 18, f ; themomètre : 19, i ;
2. Dans la liste des éléments a à q, indiquer, en ne précisant pas les éléments non disponibles dans la liste, ceux qui sont nécessaires pour réaliser :
   - un montage de distillation fractionnée : ballon monocol, colonne à distiller, thermomètre, réfrigérant droit, erlenmeyer.
   - un montage de chauffage à reflux : ballon monocol, réfrigérant à boules.
   - un dosage de la soude, contenue dans un produit ménager concentré par de l'acide chlorhydrique plus dilué : burette graduée, fiole jaugée.

1. Après avoir donner le nombre d'électrons de valence des atomes ₆C et ₈O, représenter les formules de Lewis de l'ozone O₃, l'anion carbonate CO₃^2-.
   
2.  Le (E)-but-2-ène s'isomérise en (Z)-but-2-ène sous irradiation ultraviolette.
   - De quel type d'isomérie s'agit-il ? diastéréoisomérie.
   - Ecrire la structure topologique de ces deux composés.
   - La constante de vitesse de la réaction vaut k = 3 10^-2 s^-1. La vitesse initiale de la réaction vaut v₀= 1,2 10^-3 mol L^-1s^-1. Quelle était la concentration initiale en (E)-but-2-ène ?
   v₀ = k[(E)-but-2-ène]₀ ; [(E)-but-2-ène]₀ = v₀/ k = 1,2 10^-3 / 3 10^-2 = 4 10^-2 mol L^-1.
3. Le prop-2-ènal P est susceptible de se dimériser selon une réaction de Diels-Adler. Fournir la formule développée de P.
   Ce processus suit une loi cinétique du second ordre en [P] avec une constante de vitesse k = 1,3 10^-1 mol L^-1 min^-1. On part d'une concentration initiale [P]₀=0,1 mol L^-1. Au bout de comien de temps la concentration en P sera t-elle divisée par deux ?
   ½d[P] / dt = -k[P]² ; d[P] / [P]² = -2kdt ; -d(1/[P] )= -kdt ; d(1/[P] )=2 kdt
   par intégration entre t=0 et t, il vient : 1/[P] -1/[P]₀=2kt
   1/[P]₀=2kt_½ ; t_½ = 1/(2k[P]₀)= 1/(2*0,13*0,1)= 38 min.
4. Parmi les propositions suivantes identifier le symbole de l'étain : Et, St, Sn, Ti, S.
5. Quel composé utilise t-on ( en plus du dichlore) pour purifier industriellement l'eau de boisson ?
   l'éthanol, le sucre, l'ozone, le chlorure de sodium.
6. Quel(s) composé(s) émis par les industries, est (sont) responsable(s) des pluies acides ?
   les nitrates, le dioxyde de carbone, l'ozone, les oxydes de soufre.
7. Lorsqu'on dissout des ions métaliques, comme du sulfate de fer (II) par exemple, dans l'eau pure, qu'observe t-on ?
   le pH ne change pas, le pH diminue, le pH augmente.
8. Quel est la formule de l'ion hypochlorite ?
   Cl^-, ClO₃^-, ClO₂^-, ClO^-.
9. Quelle espèce est caractérisée par le test à la liqueur de Fehling ?
   les cétones, les ions Cu(II), les aldehydes, les ions monohydrogénocarbonates.
10. Quelle solution est utilisée pour caractériser le dioxyde de carbone dissous ?
    le nitrate d'argent, la liqueur de Lucas, le petit lait, l'eau de chaux.
11. Quel est le produite de désintégration du carbone ¹⁴₆C sachant que la réaction s'accompagne de l'émission d'un rayonnement b^- = ⁰_-1e ?
    le carbone 13 ¹³₆C, le bore 13 ¹³₅B, l'azote 14 ¹⁴₇N, l'oxygène 16 ¹⁶₈O.
    ¹⁴₆C ---> ¹⁴₇N + ⁰_-1e.
12. Par qui le fluor a t-il été découvert ?
    en 1774 par Scheele, en 1886 par Moissan, en 1898 par Ramsay, en 1940 par Mackensie.
13. Sous la forme polymère, quel est le nom de la molécule suivante ?
    -[- CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CO-NH-]_n-
    polyéthylène, nylon-6, polystyrène, plexiglass.
14. Quel est le nom commun de la molécule suivante ?
    diéthyléther, chloroforme, aniline, tétrahydrofurane (THF).
15. A quelle grandeur correspond chaque unité suivante ?
    1 L : 10 cm³, 1000 cm³, 100 cm³.
    10 dm³ : 1 L, 10 L, 0,1 L.
    1 mm : 10 mm, 10³ mm, 10^-3 mm.
    10 nm : 1 A°, 100 A°, 10 A°.