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concours technicien de
recherche cnrs Chimie
analytique Alsace
2003
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Quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) n = m/M= 2 10-4 / 200 = 10-6 mol. Le seuil de détection est 5 10-10 mol ; quantité de matière minimale contenue dans 5 m L : n = 5 10-10 mol quantité de matière (mol) = concentration ( mol/L )* volume (L) d'où la concentration : C= 5 10-10 / 5 10-6 = 10-4 mol/L. concentration (mol/L) = quantité de matière (mol) / volume dans lequel on dissout 0,2 mg ( L) volume = 10-6 / 10-4 = 0,01 L = 10 mL.
A= log (I0/I) = elc ( A est l'absorbance ou densité optique) où e est un coefficient caractéristique de la substance appelé coefficient d'absorbance (L mol-1 cm-1), l est l'épaisseur de la cuve (cm) et c la concentration de la solution (mol/L). Cette loi est vérifiée lorsque la solution est de concentration inférieure à : c < 0,1 mol.L-1. c= A/(e l) = 1 / 15100 ; c = 6,6 10-5 mol/L.
- Quelle est la molarité de la solution ? Soit m (g) : masse de bicarbonate de sodium à peser masse de la solution = masse de l'eau + masse du bicarbonate = 500 + m La masse de bicarbonate représente 5 % de la masse de la solution soit 0,05*(500 + m )= m d'où m = 25/0,95= 26,3 g. Masse molaire du bicarbonate de sodium NaHCO3 : M= 23 +1 +12+3*16 = 84 g/mol. Quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 26,3/84 =0,313 mol. concentration (mol/L) = quantité de matière (mol) / volume (L) = 0,313/0,5 = 0,626 mol/L.
Qu'est ce qu'une solution tampon ? Rappeler la formule de calcul de son pH. Une solution tampon contient un couple acide base faible telle que la concentration de l'acide soit voisine de la concentration de la base conjuguée. Une solution tampon modère les variations de pH due à l'ajout modéré d'une base ou d'un acide. Le pH d'une solution tampon ne varie pas lors d'une dilution modérée. pH= pKa + log ([base conjuguée] / [acide]) Un composé organique de formule brute CxHyOz conduit à l'analyse élémentaire suivante : C : 69,7 % ; H : 11,7 %. Le spectre de masse de ce composé présente un ion moléculaire à la masse 86. Déterminer la formule brute de ce composé. Masse molaire M = 86 g/mol Pourcentage en élément oxygène : 100-(69,7 + 11,7) = 18,6 % 12 x / 69,7 = y / 11,7 = 16 z / 18,6 = M/100 = 0,86 d'où x = 0,86*69,7 / 12 = 5 ; y = 0,86*11,7 = 10 ; z = 0,86*18,6 / 16 = 1. C5H10O. Compléter le tableau ci-dessous en indiquant la puissance de 10 correspondante :
Nommer 4 méthodes séparatives en chromatographie liquide : partage : les composants du mélange se dstribuent dans les deux phases liquides d'après leur coefficient de partage. adsorption ( phase inverse) : interactions hydrophobes ; faire varier la polarité de la phase mobile. échange d'ions : interactions de type électrostatique. exclusion : les espèces de diamètre supérieur à celui des billes du support sont exclues ; les autres espèces diffusent. Indiquer par une croix les systèmes binaires de solvants miscibles :
Quel type de détecteur ne peut pas être utilisé en HPLC ? UV/visible ; réfractomètre ;
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