Aurélie 20/12/06
 

Aide laboratoire ( d'après concours groupe Est 2006) électricité, solution de soude, sécurité.


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Electricité :(39 pts)

Un professeur vous demande de sortir le matériel nécessaire pour réaliser le montage suivant :

Le générateur doit être réglé sur la tension 12 V

  1. Placer sur le schéma un voltmètre pour mesurer la tension aux bornes du GBF et un ampèremètre pour mesurer l'intensité du courant dans le circuit.
  2. Dresser la liste du matériel à sortir.
  3. On dispose d'un voltmètre comportant 5 zones sur le cadran : AAC, VAC, VDC, ADC, W. Laquelle choisir pour mesurer la tenion aux bornes du GBF ? Justifier.
  4. Le voltmètre possède les calibres suivants : 200 mV, 2 V, 20 V, 200 V et 750 V. Lequel choisissez-vous pour mesurer la tenion aux bornes du GBF ? Justifier.
  5. On s'aperçoit que l'ampèremètre ne fonctionne pas. On souhaite s'assurer par une mesure que son fusible n'est pas grillé. On branche le fusible sur un ohmètre. Quels seront les résultats de la mesure dans les deux cas suivants : le fusible n'est pas détérioré ; le fusible est détérioré.
  6. On veut visualiser l'image de l'intensité du courant électrique qui circule dans le circuit RLC à laide d'un oscilloscope. En utilisant les symboles suivants indiquer les branchements à effectuer sur le schéma ci-dessus. Justifier.


 corrigé

la liste du matériel : GBF, résistor, condensateur, bobine inductive, voltmètre, ampèremètre, fils.

La zone VAC doit être choisie, le GBF délivre un signal variable, périodique.

Le calibre 20 V doit être choisi, valeur supérieure à 12 V et la plus proche.

On s'aperçoit que l'ampèremètre ne fonctionne pas. On souhaite s'assurer par une mesure que son fusible n'est pas grillé. On branche le fusible sur un ohmètre. Si le fusible n'est pas détérioré, l'ohmètre indique une valeur très faible, quelques dixièmes d'ohm ; si le fusible est détérioré, le voltmètre indique une valeur très grande ( infinie).

On veut visualiser l'image de l'intensité du courant électrique qui circule dans le circuit RLC à laide d'un oscilloscope. La tension aux bornes d'un résistor et l'intensité qui le traverse sont proportionnelles. Visualiser la tension aux bornes du conducteur ohmique, c'est obtenir l'image de l'intensité.


Poids et masse ( 11 pts)

On prend g = 10 N/kg. La relation entre poids et masse peut s'écrire P=mg.

  1. Calculer le poids d'un objet de masse m=200 g en précisant les unités et leurs symboles.
  2. Quel appareil permet de mesurer la masse d'un objet ?
  3. Donner le nom d'un appareil de mesure qui permettrait de vérifier directement le résultat de la question 1.

 corrigé
masse = 0,2 kg ; poids P=0,2*10 = 2 newton (N)

Une balance mesure une masse ; un dynamomètre mesure un poids ou une force.


solution hydroxyde de sodium ( 39 pts)

On dispose de paillettes de soude ( hydroxyde de sodium). On souhaite préparer 100 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration massique 60 g/L.

  1. Quelle masse de solide faut-il dissoudre dans l'eau ? Justifier.
  2. Parmi la liste suivante indiquer le matériel à utiliser pour cette préparation :
    Fioles jaugées de 100 mL, 260 mL, 500 mL, 1 L ; Béchers de 10 mL, 50 mL, 100 mL, 10 mL ; éprouvette graduée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; burette graduée de 25 mL, 50 mL.
    Balance; spatule ; entonnoir ; entonnoir de Buchner ; pissette d'eau distillée ; agitateur en verre ; thermomètre ; sabot de pesée ; bouchon ; pipette simple.
  3. Sachant que le produit est corrosif, quelles précautions doit-on prendre pour préparer cette solution ?
  4. Calculer la concentration molaire de cette solution. Masse molaire de l'hydroxyde de sodium M=40 g/mol.
  5. Vous devez étiqueter cette solution . Quelles informations faites-vous figurer sur l'étiquette ?
    - Choisissez dans la liste suivante le(s) bon(s) pictogramme(s) que vous utilisez pour compléter votre étiquette. Que signifie(nt) t-il(s) ?
  6. Par erreur, un élève a souillé cette solution avec un produit inconnu. Cette solution ne peut plus être utilisée. Qu'en fait-on ?

 corrigé
masse de solide : 100 mL= 0,1 L; donc 6 g dans 0,1 L

le matériel à utiliser :

balance, spatule, sabot de pesée.

becher de 100 ml + agitateur en verre + pissette d'eau distilée pour dissoudre le solide.

fiole jaugée de 100 mL + bouchon+ entonnoir

le produit est corrosif donc port de blouse, gants et lunettes.

concentration molaire de cette solution :

quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 6/40 = 0,15 mol

concentration molaire (mol/L) = quantité de matière (mol) / volume de la solution (L) = 0,15 / 0,1 = 1,5 mol/L.

l'étiquette indique " hydroxyde de sodium " ; C= 1,5 mol/L ; pictogramme n°2 , produit corrosif.

La solution "souillée" est placée dans le fût de récupération des bases.


Sécurité ( 11 pts)
  1. Pourquoi le mélange d'une solution d'acide avec de l'eau de javel peut-il être dangereux ?
  2. On veut diluer une solution concentrée d'acide sulfurique. Doit-on verser l'acide dans l'eau ou l'eau dans l'acide ?
  3. Le sodium solide doit être conservé dans un liquide. Lequel choisissez-vous : l'eau, l'alcool ou l'huile.

 corrigé
Le mélange d'une solution d'acide avec de l'eau de javel peut conduire à un dégagement de dichlore, gaz toxique.

Pour diluer une solution concentrée d'acide sulfurique, on verse l'acide dans l'eau ( on évite les projections d'acide concentré).

Le sodium solide doit être conservé dans l'huile. ( réaction violente du sodium avec l'eau ; un peu moins violente avec l'alcool)


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