Etape 2 : on ajoute 1 mL d'empois d'amidon. En présence d'empois d'amidon le diiode donne à la solution une teinte bleu violet presque noire. On dose le diiode restant par une soltution de thiosulfate de sodium (2Na⁺ ; S₂O₃^2-).

On presse un citron et après filtration on obtient V₀= 40,0 mL de jus. A un volume V₁ = 10,0 mL de ce jus, on ajoute V₂ = 20,0 mL d'une solution de diiode, de concentration molaire C₂ = 5,00.10^-3 mol.L^-1 et quelques gouttes d'empois d'amidon. Le diiode est en excès ( la solution prend une teinte violet foncé)

couples oxydant / réducteur : C₆H₆O₆ / C₆H₈O₆ ; I₂ / I^-.

C₆H₈O₆ = C₆H₆O₆ + 2H⁺+2e^- oxydation de la vitamine C

I₂ +2e^- = 2 I^- réduction du diiode

C₆H₈O₆ +I₂= C₆H₆O₆ + 2H⁺+2 I^-

D'après les coefficients stoechiomètriques de l'équation les quantités de matière (mol) de diiode et de vitamine C sont identiques

n(I₂) = n( C₆H₈O₆ )

L'excés de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodiom (2Na⁺ ; S₂O₃^2-), de concentration molaire C₃ = 5,00 10^-3 mol.L^-1. Un volume V_eq = 5,00 mL de solution de thiosulfate de sodium est nécessaire pour décolorer la solution.

couples oxydant / réducteur : S₄O₆^2- / S₂O₃^2- ; I₂ / I^-.

I₂ +2e^- = 2 I^- réduction du diiode en excès

2S₂O₃^2- = S₄O₆^2- +2e^- oxydation de l'ion thiosulfate

2S₂O₃^2- +I₂ = S₄O₆^2- +2 I^- réaction support du titrage.

D'après les coefficients stoechiomètriques de l'équation les quantités de matière (mol) d'ion thuosulfate est égale à deux fois la quantité de matière de diiode.

n(S₂O₃^2-) = 2 n(I₂) avec n(S₂O₃^2-) = C₃V_eq = 5,00 10^-3 * 5,00 10^-3 = 2,5 10^-5 mol

d'où n(I₂) = 1,25 10^-5 mol de diiode en excès.

Quantité de matière initiale de diiode : V₂C₂ = 2 10^-2*5,00 10^-3 = 10^-4 mol

Quantité de matière de diiode ayant réagi avec la vitamine C : 10 10^-5 -2,5 10^-5 = 7,5 10^-5 mol

Or n(I₂) = n( C₆H₈O₆ ) d'où : n( C₆H₈O₆ = 7,5 10^-5 mol dans 10 mL ( 0,01 L) de jus de citron.

concentration en acide ascorbique du jus de citron : 7,5 10^-5 / 0,01 = 7,5 10^-3 mol /L.