Concentration de la solution d'hydroxyde de sodium c_B= 1,25 10^-1 mol/L.

1. Décrire le mode opératoire pour réaliser le dosage des deux premières acidités de l'acide phosphorique.
2. Le volume équivalent est v_éq = 24,3 mL lorsque la prise d'essai est de 10 mL. Déterminer en mol/L et en g/L la concentration de la solution d'acide phosphorique.
   valeurs des pKa de l'acide phosphorique : pKa1 = 2,1 ; pKa2 = 7,2 ; pKa3 = 12,3.
   zônes de virage d'indicateurs colorés : bleu de thymol 1,2 - 2,8 ; bleu de bromothymol 6,2 - 7,6 ; phénolphtaléine 8,0 - 10.
   masse atomique molaire en g/mol : P : 31 ; H : 1 ; O : 16.  

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corrigé

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Les 10 mL de la prise sont prélevés à la pipette jaugée + pipeteur

saut 1 : H₃PO₄ + HO^- = H₂PO₄^- + H₂O

saut 2 : H₂PO₄^- + HO^- = HPO₄^2- + H₂O

au premier saut de pH: V_equi = 24,3 / 2 = 12,15 mL

Vs [acide phosphorique]= V_equi[soude] soit [acide phosphorique] = 12,15*0,125/10 = 0,152 mol/L

masse molaire H₃PO₄ : M = 3+31+64 = 98g/mol ; 0,152*98 = 14,9 g/L.

On peut réaliser un dosage colorimétrique avant de réaliser le dosage pHmétrique. La zone de virage de l'indicateur coloré doit contenir la valeur du pH au point équivalent .

pour repérer le premier saut (pH voisin de 4) : vert de bromocrésol , hélianthine

pour repérer le second saut (pH voisin de 9) : phénolphaléine

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On a préparé de l'acide benzoïque à partir d'alcool benzylique. On suspecte l'acide benzoïque obtenu de contenir de l'alcool benzilique, même après une première purification. Pour lever le doute on réalise une CCM. Le révélateur est la lumière UV.

1. Représenter à l'aide d'un schéma annoté, le dispositif utilisé pour réaliser une CCM. Comment procéder pour mettre en évidence dans le produit analysé, l'acide benzoïque et l'alcool benzylique.
   - Quel est le rôle de l'éluant ?
2. L'éluant et la plaque à chromatographie utilisés permettent à l'alcool benzylique de migrer plus rapidement que l'acide benzoïque. En révélant à la lumière UV on constate la présence effective d'acide benzoïque et d'alcool benzylique. Représenter l'aspect de la plaque révélée.
3. Indiquer un autre moyen que la lumière UV pour révéler une chromatographie sur couche mince lorsque les produits sont incolores.

L'élément fer est présent sous forme d'ions Fe²⁺ et Fe³⁺. On transforme les ions fer II de l'échantillon de vin blanc en ion fer III puis on complexe l'ensemble des ions fer III par les ions thyoscianate. La concentration du complexe coloré est déterminée par spectrophotométrie.

Le mode opératoire est le suivant :

1. Transformation des ions Fe²⁺ en ion Fe³⁺ : On prélève 10,0 mL de vin auquels on ajoute 1,0 mL d'acide chlorhydrique puis 1,0 mL d'eau oxygénée. La transformation des ions Fe²⁺ en ion Fe³⁺ est quantitative.
   - S'agit-il d'une oxydation ou d'une réduction ? Justifier.
   - Etablir l'équation bilan de la réaction entre les ion Fe²⁺ et l'eau oxygénée H₂O₂.
2. Complexation des ions Fe³⁺ : on ajoute au mélange précédent1,0 mL d'une solution contenant des ions thiocyanate à une concentration telle qu'ils soient en excès. On obtient une solution colorée.
   - Quelle est la couleur de cette solution ?
   - On mesure l'absorbance de la solution pour différentes longueurs d'onde. On obtient les résultats suivants :
   

   longueur d'onde (nm)	400	440	480	520	650
   absorbance	0,6	1,2	1,4	1,1	0,5

   Quelle longueur d'onde faut-il retenir ? Justifier.
3. Dosage du complexe : dans 10,0 mL de solutions contenant c₁, c₂, c₃ en ion Fe³⁺, on ajute 1,0 mL d'acide chlorhydrique,1,0 mL d'eau distillée et 1,0 mL de solution contenant des ions thiocyanate ( en excès). La mesure d'absorbance pour une longueur d'onde donnée des trois mélange conduit à :

   concentration en mg/L	c1 = 2,0	c2 = 8,0	c3 = 12,0
   absorbance	0,12	0,48	0,72

   Dans les mêmes conditions, l'absorbance de la solution colorée obtenue à partir du vin vaut : 0,54.
   - Déduire la concentration totale en élément fer du vin étudié.