1. Un ester est obtenu par action d'un alcool avec un : aldehyde, acide, ether.
2. Quel est le couple de solvants non-miscibles ? eau/méthanol ; eau/chloroforme ; hexane/éther.
3. Parmi les composés suivants, quel est celui qui peut être explosif ? un hypochlorite ; un chlorure ; un perchlorate.
4. Parmi les composés suivants, quel est celui-qui présente l'isomérie Z-E ? le pent-2-ène ; le but-1-yne ; l'éthylène.
5. La saponification est une : hydrolyse acide d'une double liaison ; hydrolyse acide d'un ester ; hydrolyse basique d'un ester.
6. Quel volume occupe une mole d'eau à l'état liquide ? 22,4 mL, 1 L, 18 mL.
7. Une réaction qui se produit avec dégagement de chaleur est : endothermique, exothermique, adiabatique.

Pour réaliser le dosage des ions nitrate et nitrite, les réactifs suivants doivent être préparés :

1. Donner la formule de ces ions : NO₃^- ( nitrate ) ; NO₂^-.
2. Une solution mère notée A de permanganate est préparée par dissolution, dans de l'eau, de 6,32 g de permanganate de potassium dans une fiole jaugée de 0,5 L. Calculer la molarité de la solution A. K: 39 ; Mn : 55 ; O : 16 g/mol . M(KMnO₄)= 39+55+4*16=158 g/mol ; n= m/M = 6,32 / 158 = 0,04 mol ;
   0,04/0,5 = 0,08 mol/L.
3. Quelle quantité de solution A doit-on prélever pour préparer 0,2 L d'une solution à 0,02 mol/L ? facteur de dilution F= 0,08/0,02 = 4 ; volume de la pipette jaugée = 0,2 / 4 = 0,05 L = 50 mL.
4. La préparation de 0,25 L d'acide oxalique à 0,05 mol/L nécessite 1,575 g d'acide oxalique (acide éthanedioïque) hydraté à n molécules d'eau. Quelle est la valeur de n ?
   Qté de matière = 0,25*0,05 =0,0125 mol ; m= 0,0125M ; M= 1,575/0,0125 = 126g/mol ; formule brute de l'acide oxalique : C₂H₂O₄,nH₂O ; M= 90 + 18 n = 126 soit n = 2.
5. Quelle quantité de sel de Mohr (NH₄)₂SO₄, FeSO₄, 6H₂O, faut-il introduire dans 0,5 L d'eau distillée acidifiée pour obtenir la solution à 0,3 mol/L ?
   M( sel de Mohr) = 36+96+56+96+6*18 =336 g/mol ; n= 0,5*0,3 = 0,15 mol ; m= nM= 0,15*336 = 50,4 g.

L'étiquette d'une bouteille d'acide sulfurique concentré indique : M=98,07 g/mol ; d= 1,84 ; titre : 97%

1. Quel volume d'acide sulfurique concentré faut-il prendre pour réaliser 1 L de solution contenant 0,73 mol/L?
   On dispose du matériel suivant : une éprouvette de 100 mL graduée de mL en mL ; une éprouvette de 1 L graduée de 10 mL en 10 mL ; une pipette de 20 mL et une fiole jaugée de 1 L ; eau distillée.
   - Décrire le protocole de préparation de cette solution.
2. La solution obtenue a-t-elle une concentration obtenue avec une grande précision ? Justifier.
   - Comment vérifier la valeur exacte de cette concentration ?

Le traitement chimique d'une molécule halogénée A comportant un atome de chlore conduit à un alcane B et à de l'acide chlorhydrique. L'alcane contient en masse : 84,4% de carbone.

1. Déterminer les formules brutes de A et B.
2. Sachant que A ne possède pas de carbone asymétrique ; B ne peut conduire qu'à deux dérivés monochlorés distincts, fournir la formule semi-développée de A et B ; nommer ces composés.

Dans les flacons contenant des cosmétiques, datant de l'Egypte ancienne, les omposés suivants ont été trouvés. Compléter le tableau : ( réponses écrites en bleu)

nom	formule	cation	anion
galène ou sulfure de plomb	PbS	Pb2+	S2-
hydroxychlorure de plomb	PbOHCl	Pb2+	OH- et Cl-
carbonate et bischlorure de diplomb	PbCO3, PbCl2	Pb2+	CO32- et Cl-
carbonate de sodium	Na2CO3	Na+	CO32-
carbonate de plomb	PBCO3	Pb2+	CO32-