Aurélie 05/06
Ion iodure et eau oxygénée

d'après concours manipulateur électroradiologie médicale AP Paris

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Ion iodure et eau oxygénée (4 pts)

On réalise la réaction d'oxydation des ions iodure I-(aq) par une solution d'eau oxygénée. Les couples mis en jeu sont : I2(aq) /I- (aq) ; H2O2/H2O.

  1.  
  2. Ecrire les demi-équations et l'équation bilan de la réaction.
  3. Définir et calculer la vitesse volumique de réaction à la date t=0.
  4. Comment évolue la vitesse de la réaction ? Justifier.
  5. Calculer le temps de demi-réaction t½.

     

corrigé
demi-équations et l'équation bilan de la réaction :

2I- = I2 + 2e- oxydation ; H2O2+ 2H+ + 2e- = 2H2O réduction

H2O2+ 2H+ +2I- = I2 +2H2O

vitesse volumique de réaction : v= 1/V dx/dt avec x : avancement en mol et V : volume de la solution (L)

si V est constant v = d[I2]/dt

graphiquement, coefficient directeur de la tangente à la courbe ci-dessus, à la date considérée.

v 0=( d[I2]/dt)0 = 5,5 10-3 / 7,5 = 7,3 10-4 mol L-1 min-1.

Evolution de la vitesse de la réaction :

La vitesse de la réaction diminue au cours du temps, car les concentrations des réactifs diminuent : la concentration des réactifs est un facteur cinétique. Graphiquement les tangentes à la courbe ci-dessus se rapprochent de l'horizontale, au cours du temps.

temps de demi-réaction t½ : durée au bout de laquelle l'avancement est égal à la moitié de l'avancement final : lecture graphe t½ = 5 min.
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