1. Un flacon de 1,5 L est rempli de gaz de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression.
   - Quelle quantité de matière de dihydrogène contient ce flacon ?
   - Quelle masse de dihydrogène contient le flacon ?
   -On considère un autre flacon de 2,4 L rempli de gaz H₂, mais à 150°C. Sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35 L.mol^-1, quelle est la quantité de matière H₂?
   - Comparer la quantité de matière H₂, presente dans 1,5 L à 0°C et celle présente dans 2,4 L à 150°C .Proposer une explication.
2. Calculer les quantités de matières présentes dans les composés dont les volumes ont les valeurs suivantes ? H= 1 ;C=12,0 ; O=16 g/mol.
   -56 mL d'éthanol C₂H₆O de densité d=0,78 par rapport à l'eau.

1. La vitamine C, ou acide ascorbique C₆H₈O₆, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence. Elle peut se présenter en sachets contenant, entre autres, une masse m₁=1 g de vitamine C et m₂=6,05 g de saccharose C₁₂H₂₂O₁₁.
   - Déterminer les quantités de matière de vitamine C et de sacccharose contenues dans un sachet.
   - Le contenu de ces sachets doit être dissous dans un demi-verre d'eau. En considérant que le volume de la solution obtenue vaut V=125 mL, déterminer les concentrations molaires de ces solutés dans la solution.
2. Le sucre ordinaire est constitué de saccharose, molécule de formule C₁₂H₂₂O₁₁ et de masse molaire moléculaire M=342g.mol^-1. Ce composé ne réagit ni avec l'eau, ni avec les constituants du café. On ajoute un morceau de sucre de 6g dans un bol de café. Calculer la concentration du saccharose dans la boisson obtenue dont le volume est 180 mL.
3. L'heptane a pour formule C₇H₁₆. Il est liquide à 20°C et sa masse volumique est égale à 0,69g/mL.
   - Quelle est la masse de 1,0 L d'heptane
   - Quelle est la masse molaire de l'heptane
   - Quel volume faut-il mesurer pour avoir une quantité de matière de 0,50 mol?  

1. Dans une solution acqueuse, le concentration de l'acide acétique CH₃COOH (principe actif du vinaigre) est égale à 0.20 mol/L On suppose que, dans les conditions considérées, l'acide acétique ne réagit pas avec l'eau.
   -.Avec une pipette graduée, on effectue un prélèvement de 20.0mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL. Calculer la nouvelle valeur de la concentration de l'acide acétique quand on a rempli le fiole jaugée jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
   - Même question si on réalise les mêmes opérations avec une fiole jaugée de 1.0 L.
2. Le méthane CH₄ est un gaz tres peu soluble dans l’eau. On dispose d’un volume de solution égal à 200mL et où la concentration du methane est de 5 10^-4 mol/L.
   - Quelle est la quantité de matière de méthane dissous dans l’eau ?
   - Quelle est la masse de méthane correspondante ?
   - Quel volume gazeux occupait le méthane avant sa dissolution dans l’eau sachant que dans les conditions de température et de pression de l’expéerience le volume molaire Vm = 25 L/mol?

    

1. Dans l’océan atlantique la concentration des ions sodium Na⁺ est 0,48 mol/L.
   - Calculer la quantité d’ions sodium contenue dans une piscine alimentée par l’eau de cet océan et dont les dimensions sont : longueur 50m, largeur 12m et profondeur 3m.
   - On vide les 9/10 de la piscine et on remplit le volume libéré avec de l’eau douce. Calculer la nouvelle quantité d’ions Na⁺ dans la piscine. Calculer la nouvelle concentration en ions sodium. 

Le dihydrogene devient explosif dans l'air, s'il est présent à plus de 4% en volume. On considère l'air comme un gaz parfait contenant, 20% de dioxygène et 80% de diazote.

1. Quelle équation chimique rend compte d'une telle explosion ?
2. Une fuite de dihydrogène conduit au remplacement de 4% de l'air d'un laboratoire, de volume 120 m³, pas du dihydrogene.Quel est la composition molaire de l'atmosphère du laboratoire ?
3. En cas d'explosion, déterminer le réactif limitant et la masse d'eau qui serait produite.
4. Lors d'une telle explosion, la température de l'air du laboratoire augmente de 900°C. Estimer la pression dans le laboratoire et conclure. 

V_m= 25 L/mol ; pression initiale : 1 bar = 10⁵ Pa ; température initiale 20°C.

Un récipient contient un gaz dont la pression est de 1,1 10⁵ Pa et la température de 50°C. Le gaz est refroidi à volume constant jusqu'à la température de 10°C. R=8,31 J K^-1 mol^-1;

1. Quel est alors sa pression ?
2. Quel est la quantité de matiere du gaz si son volume est de 1 L ; 2 L; 0.5 L

1. Calculer la masse molaire moléculaire du méthane, ou gaz de ville de formule CH₄.
2. Calculer le volume occupé par 13,4 mol de méthane à 0 degré et 1013 hectopascal
3. Calculer la masse correspondante.
4. En deduire la densité du méthane par rapport à l'air sachant que la masse volumique de l'air , à 0 degré et 1013 hectopascal vaut 1,29 g.L^-1 .
   donnée : volume molaire des gaz à 0 degré et 1013 hectopascal: 22,4 L/mol

L'aluminium Al réagit avec le difluor F₂ pour donner le fluorure d'aluminium AlF₃

1. Ecrire l'équation chimique correspondant à cette transformation.
2. On réalise la réaction à partir de 1,0 g de poudre d'aluminuim et de 1,5 g de difluor.
   - Calculer les quantités de matière des réactifs utilisées.
   - Déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière à l'état final.
   - Calculer la masse de chaque espèce chimique présente à l'état final.Al : 27 ; F : 19 g/mol