Connaissances générales en physique, chimie, d'après concours ASPTS Bordeaux  2006. Agent Spécialiste de la Police Technique et Scientifique.

L'unité de mesure du poids est : a) le newton ( N). Vrai. b) le kilogramme. Faux. c) le newton par kilogramme. Faux. d) le kilogramme par newton. Faux. L'unité de mesure de l'intensité du courant électrique est : a) le volt. Faux. b) l'ampère. Vrai. c) le joule. Faux. d) le watt. Faux. La loi d'Ohm est. a) R = UI. Faux. b) U = RI. Vrai. c) U = RI2. Faux. d) U = R / I. Faux. Le noyau d'un atome se compose de : a) électrons et neutrons. Faux. b) neutrons et protons. Vrai. c) électrons et protons. Faux. d) d'ions. Faux. He est le symbole chimique de : a) Hydrogène. Faux. b) Hélium. Vrai. c) Mercure. Faux. d) Oxygène. Faux. La distance focale d'une lentille est : a) la distance entre l'image et le foyer. Faux. b) la distance entre le centre optique et le foyer. Vrai. c) la distance entre l'objet et l'image. Faux. . Un bébé de 3,2 kg à la naissance perd 250 g le premier jour, puis il prend en moyenne 300 g par jour. Calculer la masse du bébé au bout de 4 jour. m =3,2 -0,250 + 3*0,3 = 3,85 kg. Calculer le poids de ce bébé agé de 4 jour. ( g = 10 N / kg). P = mg = 3,85 *10 = 38,5 N. Soit le montage électrique ci-dessous : Indiquer sur le schéma le sens conventionnel du courant dans les différentes branches du circuit. On veut mesurer l'intensité du courant dans le circuit principal. Placer sur le schéma l'appareil de mesure. On veut mesurer la tension aux bornes de la résistance R1. Placer sur le schéma l'appareil de mesure. Si UAB = 2 V et R1 = 5 ohms, calculer l'intensité dans le circuit principal. I = UAB / R1 =2 / 5 = 0,4 A. Calculer la résistance équivalente au circuit. R2 = 20 ohm et R3 = 12 ohms. Résistance équivalente à R2 et R3 montées en dérivation : R4 = R2R3 / (R2+R3) =20*12 / 32 =7,5 ohms. Résistance équivalente à R1 et R4 en série : R = R1+R4 = 5+7,5 = 12,5 ohms. Calculer la puissance absorbée. P = RI2 = 12,5 *0,42 =2,0 W. Le propane a pour formule C3H8. Calculer sa masse molaire M. M = 12*3 + 8 = 44 g/mol. Une bouteille contient 13 kg de ce gaz sous pression et liquéfié. Calculer la quantité de matière en moles. n = m / M = 13 000 / 44 = 295,45 ~295 mol. En déduire le volume qu'occuperait ce gaz dans les conditions normales de température et de pression Vm = 22,4 L/mol. V = n Vm = 295,45 *22,4 = 6,6 103 L. On brûle ce propane dans le dioxygène selon la réaction suivante. Equilibrer cette équation. C3H8 + 5O2 ---> 3 CO2 + 4H2O. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 13 kg de propane. n(O2)= 5 n = 5*295,45 = 1477 mol. Volume de dioxygène : n(O2) Vm = 1477 *22,4 =3,3 104 L.

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