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On fait réagir C2H5-CHBr-CH3 et NaOH. On peut prévoir que :
A) Plusieurs réactions sont possibles. Vrai.
Réaction de substitution conduisant à C2H5-CHOH-CH3 et réaction conduisant à un alcène.
B) Il est possible d'obtenir du butan-1-ol. Faux.
C) Il est possible d'obtenir du but-2-ène. Vrai.
D) Il est possible d'obtenir un bromure vinylique. Faux.
Quel est le réactif typique d'une cétone ?
A) Liqueur de Felhing (faux) ; B) DNPH (Vrai) ; C) réactif de Tollens.
Réactif de Tollens et liqueur de Fehling mettent en évidence la présence d'un aldehyde.
L'une ou l'autre des réactions suivantes est une oxydoréduction.
A) CH2=CH2 + H2O --> CH3-CH2OH. ( faux) ; addition sur un alcène.
B) Cl2 + 2HO- --> ClO- + Cl- + H2O.(Vrai) ; les nombres d'oxydation de l'élément chlore varie ; n.o (Cl) dans Cl2 = 0 ; n.o (Cl) dans ClO- = +I ; n.o (Cl) dans Cl- = -I.
C) AgCl(s) + I- --> AgI(s) + Cl-. ( faux) aucun nombre d'oxydation ne varie.
D) CH2=CH-CO2- + Br2 -->CH2Br-CHBr-CO2-. ( faux) aucun nombre d'oxydation ne varie.
E) PbO2(s) + Pb(s) + 4H+ +2SO42- --> 2PbSO4(s) + 2H2O. (Vrai) ; les nombres d'oxydation de l'élément plomb varie ; n.o (Pb) dans PbO2 = +IV ; n.o ( Pb) dans Pb = 0 ; n.o (Pb) dans PbSO4 = +II.
On donne Zn2+ / Zn = -0,76 V ; Cu2+/Cu = 0,34 V et H+/H2 =0 V. dans une solution d'HCl on introduit des copeaux de cuivre et de zinc. On peut affirmer que :
A) Zn est un réducteur plus fort que Cu. (Vrai).
B) Il n'y a aucune réaction (faux). Le zinc est oxydé en Zn2+ et H+ est réduit en H2(g).
C) On observera un dégagement gazeux. (Vrai).
D) Cu va s'oxyder en Zn. (faux).
E) Il apparaîtra desions Zn2+ et Cu2+. Le cuivre n'est pas attaqué.
A propos de la classification périodique et des isotopes, prenons l'exemple de l'élément cobalt.
A) Dans un atome de 5927Co il y a 86 nucléons comprenant 27 protons, 32 neutrons et 27 électrons. (faux).
Il y a 59 nucléons, 59-27 = 32 neutrons, 27 protons et 27 électrons.
B) 5927Co et 6027Co sont deux isotopes. (Vrai). Ils ne diffèrent que par leur nombre de neutrons.
C) 5927Co et 5928X sont deux isotopes. (faux). Ils n'ont pas le même numéro atomique Z.
Les isomères Z et E d'un alcène sont des isomères de :
A) fonction ( faux) ; B) conformation ( faux) ; C) configuration. (Vrai).
A) Une base est d'autant plus forte qu'elle capte plus facilement un proton H+. (Vrai).
B) Pour deux bases faibles, à concentration identique, la plus forte est celle dont le pH est le plus élevé. (Vrai).
C) Une base faible est d'autant plus forte que la constante Ka est grand ou que le pKa correspondant est faible. ( faux). Ce serait vrai en remplaçant "base faible" par "acide faible".
D) Pour deux couples acide / base A1/B1 et A2B2, si l'acide A1 est plus fort que l'acide A2 alors : pKa1 <pKa2 ( faux). Il faudrait préciser " à concentration égale".
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Le pH d'une solution d'hydroxyde de sosium dans laquelle [HO-]=2,5 10-3 mol/L est égal à : 11,6 ; 12,4 ; 12,6 ; 11,4.
pH = 14 + log[HO-]=14 + log(2,5 10-3) =11,4.
Sachant qu'à 60°C pKe = 13, le pH d'une solution d'hydroxyde de sodium dans laquelle [HO-]=4 10-6 mol/L est égal à :8,6 ; 5,6 ; 7,4 ; 7,6.
pH = 13 + log[HO-]=13 + log(4 10-6) =7,6.
Sous combien de configurations peut exister la molécule : CH3-*CH(NH2)-CH=CH- CH3 ? 2 ; 4 ; 3.
Isomérie Z / E et présence d'un atome de carbone asymétrique.
Un composé de formule brute C6H12O6 :
A) peut être cyclique. (Vrai). ( forme cyclique du glucose).
B) peut posséder une fonction aldehyde. (Vrai).
C) peut posséder deux fonctions cétone. ( faux). Une seule liaison double ou un cycle dbe = (2n+2-12 ) / 2=(2*6+2-12) / 2.
D) doit posséder au minimum 5 fonctions alcool ou ether. (Vrai).
E) peut être cyclique et posséder une fonction aldehyde. ( faux). Une seule liaison double ou un cycle dbe = (2n+2-12 ) / 2=(2*6+2-12) / 2.
A propos des règles VSEPR :
A) BH4-, CH4, NH4+ sont des groupes isoélectroniques. (Vrai).
B) BH4-, CH4, NH4+ présentent une géométrie tétraèdrique. (Vrai).
C) CH3+, NH3, H3O+ sont des groupes isoélectroniques. ( faux).
D) l'oxygèe étant bivalent POCl3 et PCl5 ont la même géométrie. ( faux) type AX4 et type AX5.
On fait réagir mole à mole du chlorure d'éthyle avec du nitrobenzène en présence de chlorure d'aluminium. On obtient :
le 2-éthylnitrobenzène ; le 3 éthylnitrobenzène, le 4-éthylnitrobenzène. Le groupe nitro désactive les positions ortho (2) et para (4).
Dans
un volume V = 50 mL d'une solution d'acide acéthylsalicylique de
concentration C = 0,5 mol/L on dissout 100 mL d'ammoniac gazeux.On
admet que le volume de la solution ne varie pas et que seulement 72 %
de l'ammoniac fourni se dissout dans la solution. Quelle est la
concentration en mol/L en acide acéthylsalicylique dans la solution qui
sera noté AH ? 0,44 ; 0,022 ; 0,025 ; 0,044.
On donne pKa(ion ammonium / NH3) = 9,2 ; pKa( AH / A-) = 3,6 ; volume molaire des gaz Vm = 24 L / mol.
Quantité de matière initiale : n(AH) = CV = 0,5*0,050 =0,025 mol = 25 mmol. ; n(NH3 en solution ) = 0,72 *100 / 24 = 3 mmol.
Vu la différence des pKa, la réaction suivante est totale. AH + NH3 --> A- + NH4+.
L'ammoniac est en défaut ; il reste 25-3 = 22 mmol d'acide salicylique dans 50 mL soit : 22/50 = 0,44 mol/L.
Quel est le pH de la solution finale précédente ? 3,6 ; 2,0 ; 9,2 ; 2,8.
Il se forme 3 mmol d'ion salicylate A-. le couple AH/A- fixe le pH : pH = pKa(AH/A-) + log ([A-] / [AH]) =3,6 + log (3/22) =2,7.
De
la tournure de cuivre introduite dans une solution de nitrate de cuivre
n'est pas attaquée. L'ajout de quelques mL d'acide nitrique dans le
mélange précédent déclenche l'attaque du cuivre et il y a un dégagement
de gaz incolore en absence d'air. On donne : E(Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E(NO3-/NO) = 0,96 V.
A) l'ion nitrate est l'oxydant. (Vrai).
B) A la fin de la réaction la solution devient rose. ( faux). Le cuivre est oxydé en ion Cu2+, la solution est bleue.
C) Le dégagement gazeux incolore est dû au monoxyde d'azote. (Vrai).
D) L'équation bilan de la réaction est Cu+2H+--> Cu2+ + H2. ( faux).
Oxydation : 3 fois {Cu = Cu2+ + 2e-}. Réduction : 2 fois {NO3- + 3e- + 4H+= NO + 2H2O}
2NO3- + 3Cu + 8H+= 2NO + 4H2O + 3 Cu2+.
E) Les ions H+ catalysent la réaction. (faux). Les ions H+ sont l'un des réactifs.
Afin d'identifier un composé A de formule brute CxHyOz, on effectue la combustion de 1,72 g de A et on récupère 4,4 g de CO2. Lle réactif de Tollens est sans action sur A alors que la DNPH donne un précipité jaune.
La densité de vapeur de A par rapport à l'air est d = 2,96.
A) La formule brute de A est C4H8O. (faux).
M(A) = 29 d = 29*2,96 ~ 86 g/mol ; M(C4H8O) =4*12+8+16=72 g/mol.
%C : 4,4*12/44 = 1,2 g de carbone dans 1,72 g de A soit 1,2 / 1,72*100 = 69,76 % ; 12 x / 69,76 = 0,86 ; x = 5.
B) La formule brute de A est C5H10O. ( Vrai ). M(C5H10O) =5*12+10+16=86 g/mol.
C) A est une cétone. ( Vrai ). Test positif à la DNPH et négatif à la liqueur de Fehling.
D) Le composé A possède une fonction carbonyle. ( Vrai ).
De quels facteurs dépend le rendement d'une estérification ?
A) Le catalyseur ( faux). Il permet d'atteindre plus rapidement l'état final.
B) La classe de l'alcool. ( Vrai ).
C) La température. ( faux). A température plus élevée, on atteint plus rapidement l'état final.
D) Les proportions initiales des réactifs. ( Vrai ). Un excès de l'un des réactifs déplace l'équilibre dans le sens direct.
Un gisement de gaz naturel contient en proportion 12 % en volume de sulfure d'hydrogène H2S. On réalise les deux réactions suivantes :
On brûle par combustion une partie de H2S
en présence d'air pour obtenir du dioxyde de soufre. Puis on oxyde le
sulfure d'hydrogène restant par le dioxyde de soufre produit
précédemment. Il se forme de l'eau et du soufre. Les rendements des
réactions sont supposés être égaux à 1. Vm = 24 L / mol. Quel volume de gaz naturel faut-il traiter pour fabriquer une tonne de soufre , ( 750 m3 ; 7500 m3 ; 31250 m3 ; 6250 m3 ).
H2S +1,5 O2 = SO2 + H2O. (1) ; 2H2S +SO2 = 3S(s) + 2H2O. (2)
(1) + (2) donne : 3H2S +1,5 O2= 3S(s) + 3H2O.
n(S) = n(H2S) ; n(S) = m / M(S) = 1x106 / 32,1 = 3,115 104 mol ; V(H2S) = n(H2S) Vm = 3,115 104 *0,024 = 7,476 102 m3 ; puis 7,476 102 / 0,12 =6,23 103 m3.
Quel volume d'air sera nécessaire ? 15 625 m3 ; 375 m3 ; 1875 m3 ; 1563 m3.
n(O2) = 0,5 n(S) = 1,56 104 mol ; V(O2) = 0,024 *1,56 104 =374 m3 ; V(air) = 5 V(O2) =5*374 = 1,8 103 m3.
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