Aurélie 17/03/12
 

 

    Dilution,  QCM acide base : concours Technicien chimiste Marne la Vallée 2011.




.


Parmi les précautions énumérées ci-dessous, quelles sont celles que vous devez prendre pour préparer une solution de concentration 1M à partir d'acide sulfurique 98 % ?
Vous mettez un masque. Vous travaillez sous une sorbone.
Vous versez d'abord l'acide puis vous ajoutez de l'eau.
Vous verser le produit dans une fiole contenant de l'eau distillée ( vrai )
Vous mettez des gants ( vrai ). Vous mettez des lunettes ( vrai ).

Vous assurez la préparation d'une solution d'acide sulfurique 1 M pour trois salles de TP contenant chacune 20 postes de travail. Sachant que la prochaine manipulation nécessitera 20 mL de cette solution pour chaque poste :
Calculer la quantité totale  de solution à préparer.
3*20*20 = 1200 ml = 1,2 L.

Quelle masse d'acide sulfurique 98 % faudra-t-il peser ?
Densité 1,84 ; masse molaire 98 g/mol.
Masse de 1 L d'acide sulfurique 98 % :  1840 g.
Masse d'acide pur : 1840 *0,98 = 1803 g
Quantité de matière d'acide  : 1803 * 98 = 18,4 mol ans 1 L.
Facteur de dilution : concentration mère / concentration fille = 18,4.
Volume d'acide 89% à prélever : 1200 / 18,4 = 65,2 ml
Masse d'acide 98% à peser : 65,2 * 1,84 = 120 g.
Décrivez le mode opératoire.
Pour préparer 1 L de solution 1 M :
Peser 100 g de solution d'acide 98 % ; verser cette solution dans une fiole jaugée de 1 L contenant au 2 /3 de l'eau distillée. Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. Boucher et agiter pour rendre homogène.




.

Une solution aqueuse d'un monoacide a pour concentration c = 0,01 mol/L ; V = 100 mL = 0,10 L.
 A) Si la concentration en ion oxonium [H3O+]f = 0,010 mol/L, alors la dissociation de l'acide est totale ( vrai ).
B) Si le taux d'avancement final t =1 alors l'avancement final xf =10-3 mol ( vrai ).
Si la réaction est totale, xf = c v = 0,01 * 0,1 = 10-3 mol.
C) Si la constante d'acidité de l'acide est Ka = 10-3 et que le pH est 4, alors la concentration en base [A-] est 10 fois supérieure à la concentration en acide conjugué  [AH]. ( vrai ).
pH = pKa + log ( [A-] / [AH] ) ; log ( [A-] / [AH] ) = 4-3 = 1 ; [A-] / [AH] = 10.
D) Si t = 0,5 alors le nombre de moles d'ion oxonium final est n(H3O+)f = 0,25 mol. ( faux ).
[H3O+]f = n(H3O+)f  / V et n(H3O+)f = xf = xmax t = cVt = 0,01*0,1*0,5 = 5 10-4 mol.

Parmi les couples acide / base suivants, quel(s) est (sont) celui (ceux) qui est (sont) correctement écrit(s) ?
A) H2O / H3O+. ( faux ) . H3O+/ H2O.
B) H2O / HO-. ( vrai ). C) H3O+ / HO-.  ( faux ). D) HO-/ H3O+.  ( faux ).

La relation qui relie le pH d'une solution d'acide faible au pKa du couple AH / A- peut toujours s'écrire :
A) pKa = pH + log ([A-] / [AH] ). B) pH =pKa -[A-] / [AH].
C)  pKa = pH + log ([A-] [H3O+]/ [AH] ) ; D) pH =pKa + log ([A-] / [AH] ). ( vrai ).





Soit une solution d'acide AH dont le pKa du couple associé vaut 4,2.

A) L'espèce A- domine à pH = 6,2. (
vrai ).
B)
L'espèce AH domine à pH = 5,5. ( faux ).
A pH supérieur à 
pKa l'espèce A- domine.
C) Les espèces A- et AH sont en quantité égale à pH = 4,2.
( vrai ).
D) Aucune des espèces
A- et AH ne prédomine à pH =7. ( faux ).
A pH supérieur à pKa l'espèce A- domine.

Une base est une espèce chimique capable de :
A) D'accepter un proton. (
vrai ). B) De céder un électron. ( faux ).
C) De céder un proton. ( faux ). D) D'accepter un électron. ( faux ).

Soit la réaction d'équation bilan : 2H2O = H3O+ + HO-.
A) Elle correspond à la réaction entre un acide et une base.
( vrai ).
L'eau joue le rôle d'acide :
H2O = H+ + HO-. L'eau joue le rôle de base : H2O + H+ = H3O+.
B) La constante associée vaut 10-14 à 25°C.
( vrai ).
C) Elle est appelé autoprotolyse de l'eau.
( vrai ).
D) Elle n'a lieu que dans l'eau pure. ( faux ).









menu