Quantité de matière, QCM chimie : concours technicien chimiste Avignon 2011.

. Parmi les deux échantillons suivants, quel est celui qui contient le plus grand nombre d'atomes : m(Ag) = 107,9 g/mol ; M(Ne) = 20,2 g/mol) ; NA = 6,02 1023 mol-1. m =1 g d'argent contient  :  m/M(Ag) NA =1 / 107,9 * 6,02 1023= 5,6 1021 atomes. m =1 g de néon contient  :  m/M(Ne) NA =1 / 20,2 * 6,02 1023= 3,0 1022 atomes. Parmi les deux échantillons suivants, quel est celui qui contient la plus grande masse de chlore : 10 g de Cl2 contient 10 g d'élément chlore. 10,1 g de NaCl contient  : m(Cl) *10,1 / M(NaCl) =35,5 *10,1 / 58,5 =6,1 g de chlore. 0,1 mole de Cl2 contient 0,1 M(Cl2) =0,1 *71 = 7,1 gde chlore. Une mole d'un composé contient 6,02 1023 atomes d'hydrogène, 35,5 g de chlore et 64,0 g d'oxygène. Quelle est sa formule ? HClO2 ; HClO ; HClO3 ; H(ClO)2 ; HClO4. 6,02 1023 atomes d'hydrogène : 1 mole d'élément hydrogène ; 35,5 g de chlore : 35,5 / M(Cl) = 1 mole d'élément chlore ; 64,0 g d'oxygène : 64 / M(O) = 64 / 16 = 4 moles d'élément oxygène. Quelle quantité de matière, exprimée en moles, représentent les échantillons suivants : 11,2 g de fer : 11,2 / m(fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol. 1,6 10-3 g de soufre : 1,6 10-3 / M(S) =1,6 10-3 /32 =5 10-5 mol. 10 g de sucre C12H22O11 : 10 / M(sucre) = 10 / (12*12+22+16*11) =10/342=2,9 10-2 mol. 1,5 102 kg de chaux ( CaO) : 1,5 105 /M(CaO) = 1,5 105 /(40+16) =2,7 103 mol. 0,02 L de CCl4 ( r =1,595 g/mL) : v =20 mL ; m = r V = 1,595 *20=31,9 g m/M(CCl4) =31,9 /(12+4*35,5) =0,21 mol. Indiquez le nombre de protons, neutrons et électrons pour chaque nucléide. 4521Sc : 21 protons ; 21 électrons et 45-21 = 24 neutrons. 9943Tc : 43 protons ; 43 électrons et 99-43 = 56 neutrons. 5626Fe : 26 protons ; 26 électrons et 56-26 = 30 neutrons. 3517Cl : 17 protons ; 17 électrons et 35-17 = 18 neutrons. 2412Mg2+ : 12 protons ; 12-2 = 10 électrons et 24-12= 12 neutrons. Dans les questions qui suivent, plusieurs réponses vous sont proposées, noter les lettres correspondant à la ou les réponses correctes : Un atome : A - est un édifice électriquement neutre. Vrai. B - contient autant de nucléons que d'électrons. ( de protons positifs que d'électrons négatifs ) C - a un rayon de l'ordre de 1 angström ( 10-10 m ).Vrai. D - est constitué de protons et de neutrons. ( et d'électrons négatifs ) La classification périodique : A - est un tableau à 18 colonnes.Vrai. B - classe les éléments par numéro atomique croissant. Vrai. C - classe les éléments par masse atomique croissante. D - regroupe dans une même colonne les éléments dont les atomes ont le même nombre d'électrons.( même nombre d'électrons externes ) L'électronégativité : A - est très élevée pour un atome d'oxygène. Vrai. B - traduit l'affinité d'un atome envers les électrons. Vrai. C - est maximale pour l'élément fluor. Vrai. D - permet de prévoir le caractère polaire de l'eau. Le quotient de réaction d'un système chimique : A - possède toujours la même valeur. B - est d'autant plus élevé que les réactifs solvatés sont plus présents. (les concentrations des réactifs apparaissent au dénominateur ) C - est d'autant plus élevé que le solvant est plus présent. D - est d'autant plus élevé que les produits solvatés sont plus présents. Vrai. (les concentrations des produits apparaissent au numérateur ). La constante de réaction associée à un équilibre chimique : A - dépend de la température du système.Vrai. B - dépend des quantités initiales de réactifs et de produits. C - est la valeur du quotient de réaction à l'état final. Vrai. D - toutes les réponses précédentes sont justes. A l'équivalence d'un dosage, espèces titrante et titrée : A - ont été introduites en quantités égales. ( en proportions stoechiométriques ) B - sont absentes du milieu réactionnel. Vrai. C - ont été introduites dans les proportions stoechiométriques. Vrai. D - échangent les rôles de réactif limitant et réactif en excès. Vrai. La vitesse volumique d'une réaction chimique s'exprime en : A - m.s-1. B - mol.s-1. C - mol.L-1.s-1. Vrai. D - L.mol-1.s-1. Le temps de demi-réaction : A - est la durée au bout de laquelle l'avancement est la moitié de sa valeur à l'équilibre. Vrai. B - est la durée au bout de laquelle l'avancement est la moitié de sa valeur maximale. C - est la durée au bout de laquelle on a consommé la moitié du réactif limitant. Vrai. D - est indépendante de la température à laquelle on réalise la réaction. Un catalyseur : A - est une espèce chimiquement inerte. B - sert à ralentir une réaction chimique qui s'emballe. C - est consommé puis partiellement régénéré au cours de la réaction. D - toutes les réponses précédentes sont fausses. Vrai. On réalise la combustion complète d'une masse m = 10,0 g d'un composé organique A constitué des éléments carbone, oxygène et hydrogène. On récupère, suite à cette combustion, une masse m1 = 6,0 g de vapeur d'eau et une masse m2 = 14,4 g de dioxyde de carbone. Sachant que la masse molaire de ce composé organique est M = 180,0 g.mol-1, déterminer sa composition massique puis sa formule brute. CxHyOz avex x, y et z entiers. Masse d'élément hydrogène dans A : m1 M(H2)/ M(H2O) = 6,0 *2/ 18 =0,667 g soit 0,667/10 *100 = 6,67 % d'élément hydrogène. Masse d'élément carbone dans A : m2 M(C)/ M(CO2) = 14,4 *12/ 44 =3,927 g soit 3,927 /10 *100 = 39,3 % d'élément carbone. 100-39,3-6,67 = 54 % d'élément oxygène. 12 x / 39,3 = M / 100 = 1,8 ; x = 1,8*39,3 / 12 ~6. y/6,67 = 1,8 ; y = 1,8 *6,67 ~12 ; 16z /54 =1,8 ; z = 1,8*54/16 ~ 6 d'où C6H12O6.

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