Aurélie 18/04/12
 

 

   Ether diéthylique, synthèse RMN, IR ; la kétamine.




Pendant longtemps la chirurgie a été confrontée au problème de la douleur des patients. Ne disposant d’aucun produit permettant de la soulager, le médecin ne pouvait pratiquer une opération « à vif » du patient.
L'éther diéthylique était connu depuis le XVIème siècle, mais ce n'est qu'en 1840 que William T G Morton eut l'idée de l'utiliser afin d'endormir un patient. Et il fallu attendre l'automne 1846 pour que, dans deux amphithéatres combles, le docteur John Warren, assisté de William Morton, réussisent deux opérations chirurgicales indolores pour les patients. L'anesthésie venait de naître et allait permettre l'essor rapide de la chirurgie....




Composé
éthanol
éther diéthylique
eau
éthylène ( éthène)
Formule brute
C2H6O
C4H10O H2O
C2H4
Température d'ébullition ( sous 1 bar)
78 °C
25 °C
100°C
-104°C
Masse molaire ( g/mol)
46
74
18
28

Masse volumique d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium : r = 1,0 g.mL-1 ;
Masse volumique de l’éthanol : réthanol = 0,81 g.mL-1 ;
 Masse volumique de l’éther diéthylique : réther = 0,71 g.mL-1 ;
L’eau et l’éther ne sont pas miscibles ;  la température du laboratoire est de 20°C.
Synthèse de l’éther diéthylique :  choix d'un protocole.
La synthèse de l’éther diéthylique peut se faire par déshydratation de l’éthanol. Cependant selon les conditions opératoires choisies, la déshydratation peut aboutir à deux produits différents.
Les deux équations de réaction correspondantes sont les suivantes :
CH3-CH2-OH     CH2=CH2 +  H2O  
2 CH3-CH2-OH     CH3-CH2-O-CH2-CH3   +  H2O

La température joue un rôle important dans l’orientation de la réaction : une température moyenne favorise la formation de l’éther diéthylique, une température élevée celle de l’éthylène.
Compléter le tableau :

Conditions opératoires
Température °C
Nom du produit
Catégorie de la réaction
 en chimie organique
(1) : vapeurs d’éthanol sur de l’alumine 300 éthylène élimination
(2) : éthanol chauffé en présence d’un acide fort. 140
éther diéthylique
substitution


Pour synthétiser l’éther diéthylique, on suit le protocole expérimental suivant :
- réaliser un montage de distillation fractionnée dans lequel un ballon bicol supporte une colonne à distiller ainsi qu’une ampoule de coulée ;
- verser 25 mL d’éthanol dans le ballon et placer dans l’ampoule de coulée 10 mL d’un acide fort, l’acide sulfurique concentré ;
- sous agitation, verser goutte à goutte l’acide sulfurique dans le mélange, puis chauffer ;
- récupérer le distillat lorsque la température en tête de colonne est à 35°C ;
- verser le distillat dans une ampoule à décanter, ajouter une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Na+(aq) + HO-(aq) ;
- récupérer la phase contenant l'éther diéthylique.



  Pourquoi faut-il mettre l’erlenmeyer de récupération du distillat dans un bain de glace ?
Sous une pression de 1 bar, la température d'ébullition de l'éther diéthylique est égale à 35 °C : l'éther s'évapore facilement à la température du laboratoire, d'où l'utilisation d'un bain de glace.
Malgré les précautions prises, la formation d’éthylène peut avoir lieu de façon minoritaire mais pour autant on ne le trouve pas dans le distillat.
À
l’aide des données, proposer une explication.
A la température du laboratoire, à la température du bain de glace, l'éthylène est un gaz (Tébullition = -104 °C ).
Calculer la quantité de matière d’éthanol introduite dans le ballon et la masse attendue d’éther diéthylique.
m(éthanol) = Véthanol réthanol = 25*0,81 = 20,25 g.
n(éthanol) = m / Méthanol = 20,25 / 46 =0,4402 ~0,44 mol.
D'après les nombres stoechiométriques de l'équation n(éther) = ½n(éthanol) = 0,22 mol.
m(éther) = n(éther)  Méther = 0,22 *74 =16,288 ~16 g.
Le distillat obtenu présente un caractère acide. Quelle étape du protocole permet d’éliminer les traces acides du distillat ? Justifier.
"ajouter une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Na+(aq) + HO-(aq) ".
Réaction acide base entre l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium : H3O+aq + HO-aq ---> 2H2O.
Où se trouve l’éther diéthylique dans l’ampoule à décanter ? Justifier.
La phase aqueuse, la plus dense, occupe la partie inférieure ; la phase éthérée, la moins dense, occupe la partie supérieure de l'ampoule à décanter.




Etude du mécanisme de la synthèse de l'éther diéthylique.
Le mécanisme réactionnel proposé pour la réaction de déshydratation conduisant à l’éther diéthylique est proposé ci-dessous. Il comporte trois étapes.
Etape (a) :       CH3-CH2-OH  +  H+          CH3-CH2-OH2+   
Etape (b) :       CH3-CH2-OH2+  +  CH3-CH2-OH   CH3-CH2-OH+-CH2-CH3   +  H2O
Etape (c) :       CH3-CH2-OH+-CH2-CH3     CH3-CH2-O-CH2-CH3  +   H+  
A l’aide de vos connaissances sur les sites donneurs et accepteurs de doublets d’électrons, expliquer l’étape (a) du mécanisme.
L'atome d'oxygène possède deux doublets libres : il joue le rôle de donneur d'électrons ; H+  présente un défaut d'électrons et joue le rôle d'accepteur. 
Recopier l’équation de l’étape (a) et faire apparaître la flèche courbe schématisant le transfert électronique.

En observant les équations des étapes (a) et (c), justifier que l’acide sulfurique n’est pas un réactif dans cette synthèse. Quel peut alors être son rôle dans la synthèse ?
L'acide sulfurique apporte des ions oxonium consommé à l'étape a. Ces ions sont régénérés à l'étape c : l'ion oxonium joue le rôle de catalyseur et non pas celui de réactif.

Techniques d'analyses des espèces chimiques intervenant dans la réaction.
Les techniques utilisées sont la spectroscopie infrarouge IR et la spectrométrie RMN du proton.  
On donne pages 8 et 9 deux spectres RMN du proton et deux spectres infrarouge (IR) correspondant à l’éther diéthylique et à l’éthanol ainsi qu’une table de données de spectroscopie infrarouge IR.
Liaison C-C
C-O
O-H acide carboxylique C-H
O-H alcool
Nombre d'onde ( cm-1) 1000-1250
1050-1450
2500-3200
2800-3000
3200-3700
Associer chaque spectre infrarouge IR et RMN à la molécule correspondante en justifiant.
Attribuer un signal RMN à chaque groupe de protons chimiquement équivalents et justifier sa multiplicité pour chacun des signaux.
CH3 : ces protons équivalents ont 2 protons proches voisins, on observe un triplet.
CH2 : ces protons équivalents ont 3 protons proches voisins, on observe un  quadruplet.
OH : ce proton n'a aucun proton proche voisin, on observe un singulet.

CH3 : ces protons équivalents ont 2 protons proches voisins, on observe un triplet.
CH2 : ces protons équivalents ont 3 protons proches voisins, on observe un  quadruplet.









La kétamine.
À l’heure actuelle, du fait de son extrême inflammabilité, de ses nombreux effets secondaires, de sa toxicité ainsi que du risque élevé de dépendance qu’il entraîne, l’éther diéthylique n’est pratiquement plus utilisé comme anesthésiant, et d’autres molécules beaucoup plus spécifiques l’ont remplacé. C’est le cas par exemple de la kétamine, qui contient un mélange équimolaire des deux molécules ci-dessous.
Reproduire la formule topologique de la molécule A. Entourer et identifier les groupes caractéristiques présents dans cette molécule.

Quelle est la différence entre les molécules A et B ?
A et B sont deux énantiomères : configuration spatiale différente autour de l'atome de carbone asymétrique.



Du fait de son action rapide, la kétamine est principalement utilisée en médecine d’urgence. Elle est le plus souvent administrée via une injection intraveineuse unique avec une dose de l’ordre de 2 mg par kg de corps humain et sa demi-vie d’élimination est de 2 à 4 heures.  
Par analogie avec le temps de demi-réaction défini en cinétique chimique, proposer une définition au terme de « demi-vie d’élimination » donné dans le texte.
Durée au bout de laquelle la moitié de la kétamine administrée initialement est éliminée de l'organisme.










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