Etage principal cryotechnique d'Ariane V : concours Mines d'Alès 2000.
Ecrire les symboles
chimiques des éléments suivants:
élément
symbole
élément
symbole
carbone
C
magnésium
Mg
sodium
Na
étain
Sn
potassium
K
mercure
Hg
chrome
Cr
argon
Ar
Quel est le nom de
l'élément ayant comme symbole ?
symbole
élément
symbole
élément
Fe
fer
N
azote
O
oxygène
He
hélium
Au
or
Pt
platine
Al
aluminium
Si
silicium
B
bore
F
fluor
Compléter le tableau
:
nom
formule
nom
formule
sulfate
SO42-
sulfite
SO32-
acide sulfurique
H2SO4
éther diéthylique
C2H5-O-C2H5
soude
NaOH
KOH
hydroxyde de potassium
H3PO4
acide
phosphorique
Fe3+
ion fer (III)
Cu2+
ion cuivre
(II)
CH3COOH
acide acétique (
éthanoïque )
Ecrire (
formule semi-développée ) ou nommer le composé et indiquer la fonction
chimique présente :
Composé
nom
fonction
chimique
CH3-CO-CH3
acétone,
propanone
cétone
C2H5-O-C2H5
éther diéthylique
ether
CH3-CH2-CH2-COOH
acide butanoïque
acide
carboxylique
CH3-CH2-CO-NH2
propanamide
amide
(CH3)2NH
diméthylamine
amine
Les espèces suivantes sont
mises en solution dans l'eau. Les solutions
obtenues sont-elles acides, neutres ou basiques ?
Nom
acide
basique
neutre
HCl
x
NaCl
x
NaOH
x
NH3
x
CO2
x
En
solution dans l'eau, préciser la gamme des pH selon une échelle.
Indiquer les valeurs pour lesquelles la solution est acide, basique ou
neutre.
à 25°C : Equilibrer
les équations suivantes :
MnO4-+ 5Fe2+
+ 8H+→ Mn2+ + 5 Fe3++ 4 H2O
Cr2O72- + 14H++ 6 e- = 2 Cr3+ + 7 H2O. C3H8 + 5 O2→
3 CO2 + 4 H2O. Al + 3 HCl→ AlCl3 + 1,5H2.
Le dihydrogénophosphate de sodium NaH2PO4 possède
des propriétés acide et basique en solution aqueuse. Justifier en
écrivant les équations bilan. H2PO4- est un
acide : H2PO4-
+ H2O =HPO42- + H3O+. H2PO4- est une
base : H2PO4-
+ H3O+ =H3PO4 + H2O.
L'éthanol est un solvant. Pour déterminer sa densité, on verse 50 mL
d'éthanol dans une éprouvette graduée que l'on pèse sur une balance de
précision : la masse mesurée est m = 94,3 g ; l'éprouvette vide a une
masse m' = 53,8 g. On donne la masse volumique de l'eau 1 g / mL. Définir
la densité d'un liquide.
La densité d'un liquide est égale au rapport de la masse d'un certain
volume du liquide à la masse du même volume d'eau. Calculer
la densité de l'éthanol.
masse d'éthanol = m-m' =94,3-53,8 =40,5 g ; masse de 50 mL d'eau : 50 g
Densité de l'éthanol d = 40,5 / 50 =0,81.
L'analyse élémentaire d'un composé organique
déterminée par spectrométrie de masse donne C18H34O2. Calculer
sa masse molaire M.
M = 12*18 + 34 + 2*16 =282 g/mol. Déterminer
sa composition en masse. %C : 12*18
/282 =0,766 ( 76,6 %) ; %H : 34 / 282 =0,121 ( 12,1 % ) ; % O : 32 /
282 = 0,113 ( 11,3 %)
Préparation d'une solution.
250 mL de solution ont été obtenus par dissolution de 24 g de sulfate
de cuivre anhydre. Cu : 64 ; S = 32 ; O : 16 g/mol. Ecrire la formule
chimique du sulfate de cuivre. CuSO4. Quelle
est la concentration molaire en soluté apporté ?
Masse molaire du sulfate de cuivre anhydre : M = 64 +32 +4*16 = 160
g/mol.
Quantité de matière en soluté : n = m / M = 24 / 160 =0,15 mol.
Concentration molaire en solut apporté : C = n / V =0,15 / 0,25 = 0,60
mol/L. En déduire la
concentration effective des ions.
CuSO4(s) --> Cu2+aq + SO42-aq. [Cu2+aq]=[SO42-aq]=C=0,60 mol/L.
Sur l'étiquette d'un flacon d'acide nitrique, on
peut relever les données suivantes : densité d = 1,4100 ; HNO3
70 % ; M = 63,0 g/mol. Quelle
est la concentration molaire de cette solution ?
Masse d'acide nitrique dans 1 L de solution : m =1,4100*0,70
=0,987 kg = 987 g
Quantité de matière de HNO3
: m/M =987/ 63 =15,67 ~15,7 mol dans 1 L. Quel
volume dacide commercial devez-vous prélever pour préparer 0,3 L d'une
solution aqueuse d'acide nitrique de concentration 1,5 mol/L
? Facteur
de dilution F = concentration mère / concentration fille = 15,67 / 1,5
=10,4467.
Volume à prélever : 300 / F = 300 / 105,4467 ~28,7 mL.
Les définitions ci-dessous correspondent à des techniques analytiques
couramment utilisées. Citer leur nom
?
Séparation solide / liquide : filtration.
Séparation de
liquides non miscibles : décantation ( ampoule à décanter ).
Identifier les
pictogrammes suivants :
pictogramme
signification
pictogramme
signification
comburant
explosif
toxique
nocif,
irritant
inflammable
corrosif
danger
pour l'environnement
substances
rdioactives
radiations ionisantes
risque biologique
Quells sont les
éléments de protection individuelle indispensables lors d'expérience au
laboratoire de chimie ? Blouse, gants, lunettes
de protection, chaussures de sécurité.. Quells sont les
éléments de protection colective indispensables lors d'expérience au
laboratoire de chimie ? Extincteurs, douche, couverture, ventilation des
salles.
Postes de sécurité
microbiologiques.
Sorbonnes
pour la protection contre le risque chimique, pour les produits
volatils toxiques par inhalation
Ventilation correcte des locaux.
Conteneurs adaptés pour les produits souillés.
Stockage réglementaire des produits dangereux.
Signalisations des zones où sont manipulés des agents biologiques ou
des radioéléments.
Une personne s'est brûlée à la main sur une plaque chauffante. Que faut-il faire
immédiatemment ? Arrosez
immédiatement la brûlure avec de l'eau froide pendant cinq minutes.
Un étudiant est victime
d'une projection d'une base dans les yeux. Quelle conduite
adoptez-vous ?
Rincer abondamment à l'eau.
Répondre vrai ou faux
sans justification.
- Le point éclair rend compte de la toxicité d'un produit chimique (
Faux). Le point
d'éclair ou température la
plus basse à laquelle le liquide donne suffisamment de vapeurs pour
conduire, avec l'air ambiant,à un mélange gazeux qui s'enflamme en
présence d'une flamme.
- Un composé chimique odorant présente obligatoirement des risques de
nature toxique ( Faux ).
- L'eau de Javel libère du chlore en milieu acide. ( Vrai ).
- Les peroxydes organiques sont stables ( Faux ).
- Les métaux alcalins réagisent violemment avec des composés organiques
chlorés ( CHCl3, CCl4 ). ( Vrai ).
- Il faut graisser un détendeur avant de le placer sur une bouteille de
dioxygène. (Faux ).
- Pour diluer un acide concentré on procède en versant l'eau dans
l'acide. ( Faux).
Peut-on
stocker dans la même armoire ? - éther de pétrole et
chloroforme : non solvant
inflammable et solvant chloré
- solution de soude et du sodium
: non le sodium doit être maintenu en absence d'humidité
- acide nitrique et acide sulfurique : oui
- peroxyde d'hydrogène et aluminium : non
réaction oxydoréduction exothermique
Récupération des produits.
Les produits chimiques suivants sont utilisés au cours d'un
enseignement de travaux pratiques. Cocher la case
correspondante à leur mode d'élimination après manipulation.
risque biologique