QCM  de chimie, sécurité : concours ATPL 2010

Dans votre laboratoire, vous devez ranger les produits chimiques dans plusieurs armoires. Les pictogrammes qui sont regroupés dans le tableau ci-dessous figurent sur les flacons à ranger. Compléter le tableau en mettant un signe (-) dans les cases correspondant aux produits que vous ne devez pas stocker ensemble. - - Il ne faut pas mettre ensemble les espèces pouvant conduire à des réactions violentes : substances comburantes et substances inflammables, acide et base concentrés, oxydant et réducteur. Titrage de l'acide éthanoïque d'un vinaigre blanc. Deux séances de TP se déroulent  à trois semaines d'intervalle. Vous préparez une quantité suffisante de solution d'hydroxyde de sodium à 0,100 mol/L pour les deux séances et vous prévoyez une bouteille de vinaigre blanc à 8°. les résultats obtenus différent entre les deux séances. Cochez la ( les) explication(s) correcte(s). a) Le degré d'acidité du vinaigre blanc a augmenté. ( faux). b) Le degré d'acidité du vinaigre blanc a diminué. ( faux). c) La solution titrante est carbonatée : sa concentration en hydroxyde de sodium a augmenté. ( faux). d) La solution titrante est carbonatée : sa concentration en hydroxyde de sodium a diminué. ( vrai ). une petite quantité d'ions hydroxyde a réagi avec le dioxyde de carbone pour donner des ions carbonate. Pour vérifier la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium utilisée lors de la seconde séance, vous réalisez un titrage : a) par une solution d'acide chlorhydrique à 1 mol/L. ( faux). Concentration trop grande et peu précise. b) par une solution d'acide chlorhydrique à 1,00 mol/L. ( faux). Concentration  peu précise. c) par une solution titrée d'ammoniac à 0,100 mol/L.  faux). L'ammoniac est une base. a) par une solution d'acide chlorhydrique à 0,100 mol/L. ( vrai ). Vous disposez d'une bouteille d'acide nitrique à 58 % avec l'étiquette suivante : d =1,36 ; M =63,10 g/mol. A partir de cette solution à 58%, vous préparez 100 mL de solution d'acide nitrique à 1 mol/L.     C'est un produit : a) corrosif ( vrai ) ; b) nocif ; c) toxique ; d) irritant. Quelles précautions faut-il prendre pour manipuler cet acide ? a) porter une blouse ( vrai ) ; b) utiliser des gants ( vrai ) ; c) porter des lunettes de protection  ( vrai ) ; d) se placer sous la hotte. Le volume à prélever est de : 0,80 mL ; 8,0 mL ; 4,6 mL ; 11 mL. Concentration de la solution mère : 1 L de la solution mère a une masse égale à 1,36 kg = 1360 g et contient en masse  m =1360*0,58 =788,8 g. Quantité de matière d'acide : m / M = 788,8 / 63,10 =12,5 mol dans un litre. Facteur de dilution F = concentration mère / concentration fille = 12,5 / 1 = 12,5. Volume à prélever  = volume de la solution fille / F = 100 / 12,5 = 8, 0 mL. Pour préparer cette solution, vous versez le volume prélevé : a) dans une fiole jaugée de 100 mL et vous compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. b) dans une fiole jaugée de 100 mL contenant déja 20 mL d'eau distillée et vous complétez avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. (vrai ). c) dans une éprouvette graduée de 100 mL et vous complétez avec de l'eau distillée jusqu'à la graduation 100 mL. d) dans une éprouvette graduée de 100 mL contenant déja 20 mL d'eau distillée et vous complétez avec de l'eau distillée jusqu'à la graduation 100 mL. Vous organisez l'évacuation des produits utilisés lors de deux séances de TP sur la caractérisation des ions par précipitation et sur les propriétés des composés organiques. Toutes les solutions aqueuses sont à la concentration de 0,1 mol/L. Cocher dans le tableau la voie d'élimination adaptée. composé évier bidon pour solvants halogénés bidon pour solvants  non halogénés bidon pour élimination  des produits toxiques chlorure de sodium X sulfate de cuivre X propanone +DNPH X dichlorométhane X éthanol X propan-1-ol + réactif de Tollens X Réactif de Tollens : solution de nitrate d'argent ammoniacal.              Dans une solution de chlorure de fer (III) de concentration molaire 0,030 mol/L, la concentration en ion chlorure vaut : a) 0,010 mol/L ; b) 0,015 mol/L ; c) 0,030 mol/L ; d) 0,060 mol/L ; e) 0,090 mol/L. FeCl3 = Fe3+aq + 3 Cl-aq. La solution est électriquement neutre :  [Cl-aq]=3[Fe3+aq]=3*0,030 = 0,090 mol/L. Lorsque l'éthanol C2H6O subit une déshydratation par élimination, il se transforme en : a) éthène CH2=CH2 ; ( vrai ) b) chlorure de vinyle CH2=CHCl ; c) acide éthanoïque CH3-COOH. A la longueur d'onde l = 720 nm, l'absorbance de la solution de sufate de cuivre(II) vaut A = 0,78 pour une concentration C = 0,010 mol/L. A la même longueur d'onde, l'absorbance d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C' = 0,5 C vaut : a) : 1,56 ; b) 0,39 ( vrai ) ; c) 0,78. La concentration et l'absorbance sont proportionnelles ( aux faibles concentrations ). Lors d'une synthèse, on peut chauffer à reflux pour : a) que la réaction se produise en phase vapeur b) que la réaction soit plus rapide ( vrai ) c) éviter toute perte de matière ( vrai ). A la fin d'un estérification d'un mélange d'acide carboxylique et d'alcool primaire, que contient le ballon du chauffage à reflux ? a) de l'ester ; b) de l'acide carboxylique ; c) de l'alcool primaire ; de l'eau. On aboutit à un équilibre : les quatre espèces alcool primaire, acide carboxylique, ester et eau sont présentes. Tout est donc vrai. Le matériel suivant s'appelle : a) une fiole à vide ( vrai ) b) un erlenmeyer ; c) une ampoule à décanter ; d) un verre à dessécher. Il sert pour : a) générer des gaz b) filtrer ( vrai ) . Filtration sous vide partiel en le reliant à une trompe à eau. c) mélanger d) chauffer et dessécher. Une solution de carbonate de calcium CaCO3 de concentration molaire égale à 2 mmol /L équivaut à : 2 mmol/L = 2 10-3 mol/L. a) une solution de carbonate de calcium de concentration molaire égale à 2 µmol/L. 2 10-6 mol/L. b) une solution de carbonate de calcium de concentration molaire égale à 200 µmol/L. 200 10-6  = 2 10-4 mol/L. c) une solution de carbonate de calcium de concentration molaire égale à 2 10-3 mol/L. ( vrai ). d) une solution de calcium de concentration molaire égale à 2 mmol/L. e) une solution de calcium de concentration molaire égale à 2000 mmol/L. La formule chimique de l'hydrogénocarbonate de potassium est : a) H2KCO2 ; b) KHCO3 ( vrai ) ; c) K2HCO ; d) K2H2CO3. La masse de glucose (M = 180 g/mol ) à peser pour préparer 100 mL d'une solution de glucose à 10 mmol/L est : n =1,0 mmol ou 1,0 10-3 mol dans 0,10 L ( 100 mL) ; m = n M  =1,0 10-3*180 = 0,18 g. a) 0,1800 g ; b) 1,8000 g ; c) 18,000 g ; d) 0,0180 g ; e) 0,0018 g. Une pipette automatique P1000 permet de prélever précisément : permet de pipetter de 200 à 1 000 µL = 1 mL de solution. a) 1 mL ( vrai ) ; b) 1 µL ; c) 500 µL ( vrai ) ; d) 500 mL ; e) 1000 mL.

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