Dissolution d'un solide.
On désire préparer V =500 mL d'une solution
de permanganate de potassium (KMnO4) de concentration molaire C=
2,0.10-2 mol.L-1.
On donne K : 39 ; Mn : 55 ; O : 16 g/mol.
Quelle masse de permanganate de potassium doit-on peser ?
Quantité de matière de solide dissous : n = C V avec V = 0,500 L
n = 2,0.10-2 *0,500 = 2,0.10-2 mol
Masse molaire du permanganate de potassium M = 39+55+4*16 =158 g/mol.
Masse du solide à peser : m = n M = 2,0.10-2 *158 = 3,16 ~ 3,2 g.
Calculer la concentration massique de la solution obtenue.
3,16 g sont dissous dans V = 0,50 L : le titre massique est donc : 3,16 / 0,5 = 6,32 ~ 6,3 g/L.
On souhaite préparer, à partir de cette solution, V' =100 mL
d'une solution de concentration égale 2,0.10-3mol/L.
Déterminer le volume de
solution mère à prélever et préciser la verrerie utilisée.
Diluer, c'est ajouter de l'eau à une solution.
Facteur de dilution F = concentration mère / concentration fille = 2,0.10-2 /2,0.10-3 = 10.
Volume de solution mère à prélever : V' / 10 = 10 mL.
La solution mère est prélevée à l'aide d'une pipette jaugée de 10 mL.
La solution fille est dans une fiole jaugée de 100 mL : on complète celle-ci avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
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Dissolution d'un liquide.
La densité de l'alcool liquide est : d=0,81.
Dans une fiole jaugée de volume V =100 mL, on verse V' =10 mL d'éthanol C2H6O
pur. On complète ensuite avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge puis on
homogénéise la solution.
Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
Masse molaire de l'éthanol M = 2*12 + 6 +16 = 46 g/mol.
Masse d'éthanol : 1 mL d'éthanol a une masse de 0,81 g
m = V' d = 10 *0,81 = 8,1 g
Quantité de matière d'éthanol : n = m/M =8,1 / 46 =0,176 mol
Concentration molaire c = n / V = 0,176 / 0,100 =1,76 ~ 1,8 mol/L.
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Dissolution d'un gaz.
On donne le volume molaire des gaz Vm =
25 L/ mol dans les conditions de l'expérience.
Le chlorure d'hydrogène HCl est un gaz .Une solution d'acide
chlorhydrique a été obtenue par mise en solution de V' =850 mL de chlorure
d'hydrogèene HCl gazeux afin d'obtenir V =2,0 L de solution.
Déterminer la
concentration molaire de la solution préparée.
Quantité de matière du gaz HCl : n = V' / Vm = 0,85 / 25 = 3,4 10-2 mol.
Concentration molaire C = n / V = 3,4 10-2 / 2 = 1,7 10-2 mol/L.
Dissolution, dilution.
On dispose d'une solution A de saccharose C12H22O11, de
volume V= 400 mL et contenant 5,0.10-2 mol de saccharose.
Quelle est la masse de saccharose a t-il fallu prélever ?
Masse molaire du saccharose : M = 12*12 + 22 + 16*11 = 342 g/mol.
Masse de solide : m = n M = 0,050 *342 = 17,1 ~ 17 g.
Calculer la concentration molaire C de cette solution.
C = n / V = 0,050 / 0,400 = 0,125 ~0,13 mol/L.
On ajoute à cette solution V1 =250 mL d'eau distillée et on
agite. La solution est notée B.
Calculer la concentration molaire de saccharose de la solution obtenue.
C1 = n / (V+V1) = 0,050 / (0,400+0,250) = 7,7 10-2 mol/L.
On prélève V2 =25 mL de solution B.
Quelle est la quantité de
matière de saccharose dans ce prélèvement ?
n = C1 *V2 =7,7 10-2 * 25 10-3 =1,9 10-3 mol.
Dilution.
On dispose d'une solution mère de diiode, de concentration C0=5,0.10-2 mol/L.
On souhaite obtenir une solution fille de concentration C1=1,0.10-2 mol/L et de volume V1=250 mL.
Exprimer le volume V de solution mère à prélever en
fonction de C0, C1 et V1. Calculer V.
Facteur de dilution F = C0 /C1.
Volume v à prélever : V =V1/ F = V1C1 /C0 = 250*1,0.10-2 / 5,0.10-2 =50 mL.
Décrire le mode opératoire en précisant la verrerie
utilisée.
Prélever 50,0 mL de solution mère à l'aide d'une pipette jaugée.
Placer dans une fiole jaugée de 250 mL et compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Boucher, agiter pour rendre homogène.
Concentration massique.
Le cholestérol a pour formule C27H46O.
On lit les résultats d'une analyse sanguine et constate un taux de cholesterol égal à C =10,5 mmol / L.
Sachant que le taux de cholestérol ne doit pas dépasser
2,20 g/L, est-on malade ?
Masse molaire du cholestérol M = 27*12 +46 +16 = 386 g/mol.
titre massique : C M = 10,5 10-3 * 386 =4,1 g/L ( on est malade).