manométrie résumé de cours sujets 2000, 01 , 02, 03, 04, 05 fiche bac
	Principe Technique permetant de suivre l'évolution d'un système gazeux par la mesure de la pression du système. Un manomètre "absolu" mesure la pression p d'un gaz (ou d'un mélange de gaz) par rapport au vide. L'unité SI de pression est le pascal (Pa), mais le bar est souvent utilisé (1,0 bar = 1,0 105 Pa). Equation des gaz parfaits   PV=nRT loi des gaz parfaits P: pression du gaz en Pa V: volume du gaz en m3 n: quantité de matière de gaz en mol T: température absolue du gaz en K R: constante des gaz parfaits. R=8,32 SI Pour un système gazeux de volume constant évoluant à température constante, la pression totale p est proportionnelle à la quantité totale de matière gazeuse n. En effet, p= RT/V n = Cte . n. Passage de la pression d'un système gazeux à l'avancement d'une réaction : exemple : dissociation du pentaoxyde d'azote en dioxyde d'azote et en dioxygène Une enceinte de volume V constant, maintenue à la température T constante contient initialement une quantité n0 de pentaoxyde d'azote N2O5 sous une pression p0. Ce composé se dissocié assez lentement selon une réaction d'équation : 2 N2O5 (g) = 4 NO2 (g) + O2 (g) avancement (mol) 2 N2O5 (g) = 4 NO2 (g) + O2 (g) initial 0 n0 0 0 en cours d'évolution x n0 - 2x 4x x quantité de matière gazeuse totale du système n= n0 - 2x + 4x+x = n0+3x avec n =n0+3x= pV/(RT) et n0= p0V/(RT) d'où : 3x= n-n0 = (p-p0)V/(RT) Or V/(RT) =n0/ p0  3x= (p-p0) / p0 n0. x= 1/3 (p-p0) / p0 n0.
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